滴定管

儀器

 

名稱

酸式滴定管

主要用途

較精確的量取對橡膠有腐蝕作用的液體，用於盛裝酸性溶液或氧化性溶液。

使用方法

和

注意事項

(4)下部尖嘴內液體不在刻度內，量取或滴定溶液時不能將尖嘴內液體放出。(8)讀數需有兩次，第一次讀數時必須先調整液面在0刻度或0刻度以下。(9)讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。(11)量取或滴定液體的體積：第二次的讀數（V2）－第一次讀數（V1）。(12)用於盛裝酸性溶液或強氧化劑液體(如KMnO4溶液)，不可裝鹼性溶液。

  

   儀器

               

   名稱

                      鹼式滴定管

 主要用途

較精確的量取某些對玻璃有腐蝕作用的液體，用於盛裝鹼性溶液。

  

(1)橡膠管、玻璃珠。

(7)讀數時，視線、刻度、液面的凹面最低點在同一水平線上。(8)量取或滴定液體的體積：第二次的讀數（V2）-第一次讀數（V1）。(9)絕對禁止用鹼式滴定管裝酸性及強氧化性溶液，以免腐蝕橡皮管。(10)用於盛裝鹼性溶液，不可盛裝酸性和強氧化劑液體(如KMnO4溶液)

【高中實驗】

一、酸鹼中和滴定：

1．實驗原理

利用酸鹼中和反應，用已知濃度酸(或鹼)來測定未知濃度的鹼(或酸)的實驗方法。

以標準鹽酸溶液滴定待測的NaOH溶液，待測的NaOH溶液的物質的量濃度為：

酸鹼中和滴定的關鍵：

(1)準確測定標準液和待測液的體積；

(2)準確判斷滴定終點。

2．實驗用品

(1)儀器

圖(A)是酸式滴定管、圖(B)是鹼式滴定管、滴定管夾、鐵架臺、錐形瓶。

(2)試劑：標準液、待測液、指示劑、蒸餾水。

 3.實驗操作

以標準鹽酸滴定待測NaOH溶液為例

(1)滴定前的準備

①滴定管：查漏→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調液面→記錄液體體積讀數。

②錐形瓶：注鹼液→記錄所加待測液體積→加指示劑。

(2)滴定

(3)終點判斷

等到滴入最後一滴標準液，指示劑變色，且在半分鐘內不恢復原來的顏色，視為滴定終點並記錄標準液的體積。

(4)數據處理

按上述操作重複二至三次，求出用去標準鹽酸體積的平均值，根據公式計算：

指示劑

變色範圍的pH

石蕊

＜5.0紅色

5.0～8.0紫色

>8.0藍色

甲基橙

＜3.0紅色

3.1～4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

＜8.2無色

8.2～10.0淺紅色

>10.0紅色

【拓展】

1.鹼式滴定管可用作氣體體積測定實驗中的量氣管，如下圖

      

2.氣體體積的測量：

氣體體積的測定既可通過測量氣體排出的液體體積來確定(二者體積值相等)，也可直接測量收集的氣體體積。

測量氣體體積的常用方法：

(1)直接測量法。如圖A、B、C、D、E均是直接測量氣體體積的裝置。測量前，A裝置可先通過調整左右兩管的高度使左管(有刻度)充滿液體，且兩管液面相平。

C裝置則是直接將一種反應物置於倒置的量筒中，另一反應物置於水槽中，二者反應產生的氣體可以直接測量。

D裝置：用於測量混合氣體中被吸收(或不被吸收)的氣體的體積。讀數時，球形容器和量氣管液面相平，量氣管內增加的水的體積等於被反應管吸收後剩餘氣體的體積。

解答該量氣裝置讀數時的答題模板：

①將××××恢復至室溫。

②調節×××與×××兩端液面相平。

③視線與×××在同一水平線上。

E裝置：直接測量固液反應產生氣體的體積，注意應恢復至室溫後，讀取注射器中氣體的體積(一般適合滴加液體量比較少的氣體體積測量)。

(2)間接測量法。如F裝置是通過測量氣體排出的液體體積來確定氣體體積。

 

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