專題：物質的結構與性質
1、下列排序正確的是( )
A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH
B．鹼性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH
C．熔點：MgBr2＜SiCl4＜BN
D．沸點：PH3＜NH3＜H2O
【答案】D
【解析】A錯誤，酸性應為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH。B錯誤，鹼性應為Ba(OH)2＞KOH＞Ca(OH)2。
C錯誤，熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，即BN＞MgBr2＞SiCl4。D正確，由於NH3，H2O分子間形成氫鍵，所以沸點：H2O＞NH3＞PH3。
2、已知：（1）Al（OH）3的電離方程式為：AlO2-+H++H2OAl（OH）3Al3++3OH-（2）電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，AlCl3溶於水的電離方程式為：AlCl3=Al3++3Cl-（3）PbSO4難溶於水，易溶於醋酸鈉溶液，反應的化學方程式為：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+(CH3COO)2Pb， 則下列關於Al（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的說法中正確的是（ ）
A．均為強電解質 B．均為弱電解質
C．均為離子化合物 D．均為共價化合物
【答案】D
【解析】A．Al（OH）3在水溶液中部分電離，屬於弱電解質； B．AlCl3在水溶液中完全電離，屬於強電解質； C．電解熔融AlCl3不能得到金屬鋁，則AlCl3在熔融狀態下不電離，所以氯化鋁為共價化合物； D．三者只含有共價鍵，不含有離子鍵，故均為共價化合物
3、有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道後，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40％，且其核內質子數等子中子數。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2一離子數之比為2：1。請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內晶體類型應屬於(填寫「六方」、「面心立方」或「體心立方」)堆積，空間利用率為。
（2）C3-的電子排布式為，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發生的是雜化，CB3分子的VSEPR模型為。
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何，為什麼具有這樣的溶解性。
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關係是：(用元素符號表示)；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：。
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結構相似，設晶體密度是p g·cm-3試計算R晶體中A+和D2-最短的距離。(阿伏加德羅常數用NA表示，只寫出計算式，不用計算)
4、鉀和碘的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
(1)元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為________nm(填標號)。
A．404.4 B．553.5
C．589.2 D．670.8
E．766.5
(2)基態K原子中，核外電子佔據的最高能層的符號是________，佔據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。K和Cr屬於同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是
_______________________________________________________。
(3)X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I離子。I離子的幾何構型為________，中心原子的雜化類型為________。
(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a＝0.446 nm，晶胞中K、I、O分別處於頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為________ nm，與K緊鄰的O個數為________。
回答下列問題：
(1)Te屬於元素周期表中________區元素，其基態原子的價電子排布式為________。
(2)基態Na原子中，核外電子佔據的原子軌道總數為________，最高能層電子云輪廓圖形狀為________。
(3)結合題中信息判斷：C、O、Cl的電負性由大到小的順序為
_____________________________________(用元素符號表示)。
(4)CO的幾何構型為________；碳酸丙烯酯的結構簡式如圖所示，則其中碳原子的雜化軌道類型為________，1 mol碳酸丙烯酯中鍵的數目為________。
7、已知A、B、C、D、E、F六種元素核電荷數依次增大，屬周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的熔點在同周期元素形成的單質中最高；F能形成紅色(或磚紅色)的F2O和黑色的FO兩種氧化物。
回答下列問題：
(1)F的原子的M層電子排布式為_____________________________。
(2)B、C、D的第一電離能由小到大的順序為__________(用元素符號表示)。
(3)A的簡單氫化物分子極易溶於水，其主要原因是__________
_________________________________________________________。
(4)E的最高價氧化物分子的空間構型是________，其中心原子的雜化方式為________。
(5)F的高價離子與A的簡單氫化物形成的配離子，不考慮空間構型，配離子的結構可用示意圖表示為_______________________________________________。
(6)A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為________(黑色球表示F原子)；已知緊鄰的白球與黑球之間的距離為a cm，該晶胞的密度為_______________________________g/cm3。