摘要：pH測量通常有比色法和電極法二種。比色法當然不要標定，而電極法就一定要標定，因為電極法pH測量就是將未知溶液與已知pHs值的標準溶液在測量電池中作用比較測定，這是電極法pH測量的「操作定義」所決定的。
採用一點極準方法調整酸度計儀器，時對於測量精度在0.1 pH以下的樣品，一般選用pH6.86或pH7.00標準緩衝液。有些儀器本身精度只有0.2pH或0.1pH，因此儀器只設有一個"定位"調節旋鈕。參考以下操作：
1) 測量標準緩衝液溫度，查表確定該溫度下的pH值，將溫度補償旋鈕調節到該溫度下。
2) 用純水衝洗電極並甩幹。
3) 將電極浸入緩衝溶液晃動後靜止放置，待讀數穩定後，調節定位旋鈕使儀器顯示該標準溶液的pH值。
4) 取出電極衝洗並甩幹。
5) 測量樣品溫度，並將pH計溫度補償旋鈕調節至該溫度值
6) 將電極浸入樣品溶液，晃動後靜止放置，顯示穩定後讀數。
補充延伸閱讀： 1、什麼是標準緩衝液—— pH緩衝溶液是一種能使pH值保持穩定的溶液。若向這種溶液中加入少量的酸或鹼，或者在溶液中的化學反應產生少量的酸或鹼，以及將溶液適當稀釋，這個溶液的pH值基本上穩定不變，這種能對抗少量酸或鹼或稀釋，而使pH值不易發生變化的溶液就稱為pH緩衝溶液。標準溶液的pH值有良好的復現性和穩定性，具有較大的緩衝容量，較小的稀釋值和較小的溫度係數。溶液的製備方法容易。
1. PH 4.003 25度 鄰苯二甲酸氫鉀 可配製250ML 溶液
2. PH 6.864 25度 混合磷酸鹽 可配製250ML 溶液
3. PH 9.182 25度 硼酸 可配製 250ML 溶液2、以弱酸及其鹽組成的緩衝溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配製方法。對於弱鹼及其鹽組成的緩衝溶液可採用相同的方法。
緩衝溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩衝作用，這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液(如HAc與NaAc)，弱鹼及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩衝溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用，是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時，H 離子基本上被A-離子消耗：所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強鹼時，溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
緩衝溶液的緩衝能力
在緩衝溶液中加入少量強酸或強鹼，其溶液pH值變化不大，但若加入酸，鹼的量多時，緩衝溶液就失去了它的緩衝作用。這說明它的緩衝能力是有一定限度的。緩衝溶液的緩衝能力與組成緩衝溶液的組分濃度有關。0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩衝溶液，比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩衝溶液緩衝能力大。關於這一點通過計算便可證實。但緩衝溶液組分的濃度不能太大，否則，不能忽視離子間的作用。組成緩衝溶液的兩組分的比值不為1∶1時，緩衝作用減小，緩衝能力降低，當c(鹽)/c(酸)為1∶1時△pH最小，緩衝能力大。不論對於酸或鹼都有較大的緩衝作用。
緩衝組分的比值離1∶1愈遠，緩衝能力愈小，甚至不能起緩衝作用。對於任何緩衝體系，存在有效緩衝範圍，這個範圍大致在pKaφ(或pKbφ)兩側各一個pH單位之內。弱酸及其鹽(弱酸及其共軛鹼)體系pH=pKaφ±1;弱鹼及其鹽(弱鹼及其共軛酸)體系pOH=pKbφ±1;例如HAc的pKaφ為4.76，所以用HAc和NaAc適宜於配製pH為3.76～5.76的緩衝溶液，在這個範圍內有較大的緩衝作用。配製pH=4.76的緩衝溶液時緩衝能力最大，此時(c(HAc)/c(NaAc)=1。
緩衝溶液的配製和應用
為了配製一定pH的緩衝溶液，首先選定一個弱酸，它的pKaφ儘可能接近所需配製的緩衝溶液的pH值，然後計算酸與鹼的濃度比，根據此濃度比便可配製所需緩衝溶液。以上為安徽賽科環保科技有限公司編輯所有，閱讀更多PH計知識使用方法。