2021年中考化學知識點:溶質的質量分數

2021年中考化學知識點:溶液的配製

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶液的配製，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　溶液的配製　　1、步驟：①計算②稱量③溶解④裝配貼籤　　2、誤差分析：⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤　　溶液質量分數的計算　　1、關係式的計算　　2、溶液的稀釋計算　　溶液的稀釋計算是根據稀釋前後溶液中溶質的質量不變　　稀釋前溶液的質量

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶液的稀釋，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　溶液的稀釋和增濃問題：　　（1）關於溶液的稀釋計算：因為稀釋前後溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水　　（2）溶液增濃的計算　　①向原溶液中添加溶質：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質質量分數為

2021年中考化學知識點:溶液稀釋的表示

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶液稀釋的表示，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　1、溶質質量分數：　　溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。　　2、表達式：　　溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%=[溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100% 　　3、關係式：　　溶質的質量=溶質的質量分數*溶液質量=（溶質質量+溶劑質量）*溶質質量分數　　注意　　①溶質的質量分數一般用百分數表示。

2021年中考化學知識點:溶質和溶劑的判斷

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶質和溶劑的判斷，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　溶質和溶劑的判斷　　固體、氣體溶於液體，液體為溶劑　　液體溶於液體，有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑關注中考網微信公眾號每日推送中考知識點，應試技巧助你迎接2021年中考！

2019中考化學重點:溶質質量基礎知識點

一、溶質質量分數的表示【實驗9-5】在三支試管中各加入10mL水，然後分別加入約0.5g、1g、2g無水硫酸銅，攪拌使其溶解，觀察比較三種溶液的顏色。根據顏色判斷濃稀。 ②相同質量的溶劑中，所溶的溶質越多，溶液越濃。 ③溶質與溶液的質量比越大，溶液越濃。對於沒有顏色的溶液，無法根據顏色判斷溶液的濃與稀。而且有時候，僅知道溶液的濃與稀是不夠的，還必須準確知道溶液的組成。表示溶液組成的方法有很多，常用溶質的質量分數來表示。 1.概念：溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。

初三化學知識點總結:化學方程式與溶質質量分數的綜合計算

化學方程式表示的是純淨物之間的質量關係，而溶液是混合物，參加化學反應的是溶液中的溶質，所以應求出參加反應的溶質的質量代入化學方程式計算，或求出生成物溶質質量進行計算。　　命題主旨往往以混合物（雜質不參加反應，可能作為生成物列入計算溶液的溶質質量分數）與某溶液反應，根據產生的氣體（有時運用質量守恆定律確定）或生成的沉澱的質量來確定混合物中該物質的含量，並計算生成物溶液中溶質的質量分數。　　注意：在化學反應中溶液的質量=反應前所加各物質的質量總和-反應後生成沉澱的質量-反應後逸出的氣體的質量。

2019年中考化學溶液考點之溶液質量分數換算

中考網整理了關於2019年中考化學溶液考點之溶液質量分數換算，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　溶解度與溶液質量分數之間的換算　　在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。

2021年初中化學知識點:溶液的稀釋和增濃問題

中考網整理了關於2021年初中化學知識點：溶液的稀釋和增濃問題，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　溶液的稀釋和增濃問題：　　（1）關於溶液的稀釋計算：因為稀釋前後溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水　　（2）溶液增濃的計算　　①向原溶液中添加溶質：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質質量分數為

中考溶質的質量分數計算歸類解析

溶質的質量分數的相關計算是初中化學計算的重要組成部分和中考的熱點,主要包括基礎計算和與化學方程式相結合的綜合計算兩種類型.一、基礎計算溶質的質量分數的基礎計算包括:利用溶質的質量分數公式進行溶質、溶劑、溶液的互算,溶液的稀釋和濃縮的計算,幾種溶液混合後溶質的質量分數的計算，結合配製一定溶質的質量分數溶液的計算，結合溶解度考查溶質的質量分數的計算等.

2020年中考化學考點之溶解度與溶液質量分數之間的換算

中考網整理了關於2020年中考化學考點之溶解度與溶液質量分數之間的換算，希望對考生有所幫助，僅供參考。　　溶解度與溶液質量分數之間的換算　　在一定溫度下，飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。

初中化學考點總結:溶質的質量分數及其相關計算

1.溶質的質量分數溶質質量與溶液質量之比，叫做溶質的質量分數。其中溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量溶質的質量分數通常用百分數表示，所以可用下式表示：2.相關計算實驗室配製50g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉和水的質量各為多少？

2021年中考化學知識點:溶液基本概念

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶液基本概念，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　溶液　　（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液　　（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物　　注意：　　a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色　　b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑

2021年初中化學知識點:溶質和溶劑的判斷

中考網整理了關於2021年初中化學知識點：溶質和溶劑的判斷，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　（1）固體、氣體溶於液體，液體為溶劑　　（2）液體溶於液體，有水，水為溶劑，無水，量多的為溶劑（如：碘酒——碘的酒精溶液）　　相關推薦：　　2021年全國各省市中考報名時間匯總　　2021年全國各地中考體育考試方案匯總　　2021年全國各省市中考時間匯總

2021年中考化學知識點:怎樣做好定量實驗

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：怎樣做好定量實驗，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　初中化學實驗裡有些屬於定量方面的，如配製一定溶質的質量分數的溶液、測定硝酸鉀的溶解度等。做定量實驗前，根據要求事先計算出有關數據。例如，用37％（密度為1.19g/cm3）的濃鹽酸稀釋成200g20％的稀鹽酸。

2021年中考化學知識點:催化劑

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：催化劑，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　催化劑　　1.概念：在化學反應中能改變其他物質的反應速率（加快或變慢），但本身的化學性質和質量在反應前後沒有發生變化的物質。

2021年中考化學知識點:結晶的方法

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：結晶的方法，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　結晶的方法：　　（1）蒸髮結晶（蒸發溶劑法）：將固體溶質的溶液加熱（或日曬，或在風力的作用下）使溶劑蒸發，使溶液又不飽和溶液轉化為飽和溶液，再繼續蒸發溶劑，使溶質從溶液中析出。適用範圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質，如氯化鈉。

2021年中考化學知識點:固體的溶解度

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：固體的溶解度，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　固體的溶解度　　● 溶解度定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量　　● 四要素：　　①條件：一定溫度　　②標準：100g溶劑　　③狀態：達到飽和　　④質量：單位：克　　● 溶解度的含義：

2021年中考化學知識點:固體溶解度的計算

中考網整理了關於2021年中考化學知識點：固體溶解度的計算，希望對同學們有所幫助，僅供參考。　　固體物質溶解度的計算　　1、純淨物與含雜質物質的換算關係：　　含雜質物質的質量×純物質質量分數=純淨物質的質量　　純淨物質的質量÷純物質質量分數=含雜質物質的質量　　物質純度=純淨物質量/混合物質量×100%=1—雜質的質量分數　　2.含雜質物質的化學方程式的計算步驟：

2020年中考化學知識點之溫度改變時溶液變化

中考網整理了關於2020年中考化學知識點之溫度改變時溶液變化，希望對考生有所幫助，僅供參考。　　溫度改變時，溶液中各種量的變化情況　　如：t3℃時，將相同質量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正確的是（C）　　A.溶質質量分數：乙＜丙　　B.溶劑質量：甲＞乙　　C.溶質質量：乙＞丙　　D.溶液質量：甲＞丙　　■方法指導：飽和溶液溫度變化時

初中化學溶解度的相關知識點匯總(2)

序號詳情 1 2020年中考化學知識點之溶液稀釋計算點擊查看 2 2020年中考化學知識點之配製溶液點擊查看 3 2020年中考化學知識點之溶質的質量分數點擊查看 4