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2020年中考化學知識點之飽和溶液
中考網整理了關於2020年中考化學知識點之飽和溶液,希望對考生有所幫助,僅供參考。 飽和溶液、不飽和溶液 (1)概念:在一定溫度下溶液裡的某種溶質超過這種溶質的飽和限度的溶液,叫做這種溶質的過飽和溶液。
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2020年中考化學知識點溶液的熱現象
中考網整理了關於2020年中考化學知識點溶液的熱現象,希望對考生有所幫助,僅供參考。 熱現象 1.溶解:溶質分散到溶劑中形成溶液的過程,叫做物質的溶解。在物質溶解形成溶液的過程中,所發生的溶質的分子(或離子)向溶劑中擴散的過程吸收熱量,而溶質的分子(或離子)與水分子作用生成水合分子(或水合離子)的過程放出熱量,所以物質溶解通常伴隨著熱量的變化。
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2020年中考化學溶液知識點之氣體的溶解度
中考網整理了關於2020年中考化學溶液知識點之氣體的溶解度,希望對考生有所幫助,僅供參考。 氣體的溶解度: (1)氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強和一定溫度時,氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積(氣體的體積要換算成標準狀況時的體積)。
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2019年中考化學溶液考點之溶解度知識點
中考網整理了關於2019年中考化學溶液考點之溶解度知識點,希望對同學們有所幫助,僅供參考。 溶解度知識點 概念: 1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下,某物質在100克溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的克數。在未註明的情況下,通常溶解度指的是物質在水裡的溶解度。
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2020年中考化學考點之溶液與懸濁液
中考網整理了關於2020年中考化學考點之溶液與懸濁液,希望對考生有所幫助,僅供參考。 b、物質在溶解過程中發生了化學變化,那麼在形成的溶液中,溶質是反應後且溶於水的生成物,如將足量的鋅溶於稀硫酸所得到的溶液中,溶質是反應後且溶於水的生成物,如將足量的鋅溶於稀硫酸所得到的溶液中,溶質是生成物硫酸鋅,而不是鋅; 5.
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2020年中考化學溶液知識點之溶液的稀釋和濃縮
中考網整理了關於2020年中考化學溶液知識點之溶液的稀釋和濃縮,希望對考生有所幫助,僅供參考。 溶液的稀釋和濃縮 1.關於溶液稀釋的計算: (1)溶液稀釋前後,溶質的質量不變。
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2021年中考化學知識點:溶液稀釋的表示
中考網整理了關於2021年中考化學知識點:溶液稀釋的表示,希望對同學們有所幫助,僅供參考。 1、溶質質量分數: 溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。 2、表達式: 溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%=[溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100% 3、關係式: 溶質的質量=溶質的質量分數*溶液質量=(溶質質量+溶劑質量)*溶質質量分數 注意 ①溶質的質量分數一般用百分數表示。
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2021年中考化學知識點:溶液的配製
中考網整理了關於2021年中考化學知識點:溶液的配製,希望對同學們有所幫助,僅供參考。 溶液的配製 1、步驟:①計算②稱量③溶解④裝配貼籤 2、誤差分析:⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤 溶液質量分數的計算 1、關係式的計算 2、溶液的稀釋計算 溶液的稀釋計算是根據稀釋前後溶液中溶質的質量不變 稀釋前溶液的質量
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2019年中考化學溶液考點之溶液質量分數換算
中考網整理了關於2019年中考化學溶液考點之溶液質量分數換算,希望對同學們有所幫助,僅供參考。 溶解度與溶液質量分數之間的換算 在一定溫度下,飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。
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2020年中考化學考點之溶解度與溶液質量分數之間的換算
中考網整理了關於2020年中考化學考點之溶解度與溶液質量分數之間的換算,希望對考生有所幫助,僅供參考。 溶解度與溶液質量分數之間的換算 在一定溫度下,飽和溶液裡溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液裡溶質質量分數是恆定的。
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2020年中考化學知識點之去除雜質
中考網整理了關於2020年中考化學知識點之去除雜質,希望對考生有所幫助,僅供參考。 1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。
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2020年中考化學知識點之製取明礬晶體
中考網整理了關於2020年中考化學知識點之製取明礬晶體,希望對同學們有所幫助,僅供參考。 實驗步驟 1.在玻璃杯中放入比室溫高10 ℃~20 ℃的水,並加入明礬,用筷子攪拌,直到有少量晶體不能再溶解。
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中考化學單元知識點:《溶液》
中考化學單元知識點:《溶液》 一、溶液的形成 1、溶液 (1)溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物,叫做溶液 (2)溶液的基本特徵:均一性、穩定性的混合物 注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4
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2019年中考化學溶液考點之固體物質溶解度曲線
中考網整理了關於2019年中考化學溶液考點之固體物質溶解度曲線,希望對同學們有所幫助,僅供參考。 固體物質的溶解度以及溶解度曲線 1.概念: 在一定溫度下,某固體物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時,所溶解溶質的質量,叫做這種物質在這種溶解裡的溶解度。
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2021年中考化學知識點:溶液的稀釋
中考網整理了關於2021年中考化學知識點:溶液的稀釋,希望對同學們有所幫助,僅供參考。所以若設原溶液質量為Ag,溶質的質量分數為a%,蒸發Bg水後變成溶質質量分數為b%溶液,則 Ag×a%=(Ag-Bg)×b% ③與濃溶液混合:因為混合物溶液的總質量等於兩混合組分溶液的質量之和。混合後的溶液中溶質的質量等於兩混合組分的溶質質量之和。
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2020年中考化學知識點之八個常見的沉澱物
中考網整理了關於2020年中考化學知識點之八個常見的沉澱物,希望對同學們有所幫助,僅供參考。 八個常見的沉澱物:氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵3、四個微溶物: Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鑑別SO42-和Cl-時,不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質:所謂的氫氧化銀
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2021年中考化學知識點:溶液基本概念
中考網整理了關於2021年中考化學知識點:溶液基本概念,希望對同學們有所幫助,僅供參考。 溶液 (1)溶液的概念:一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物,叫做溶液 (2)溶液的基本特徵:均一性、穩定性的混合物 注意: a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色 b、溶質可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑
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2021年初中化學知識點:飽和溶液、不飽和溶液
中考網整理了關於2021年初中化學知識點:飽和溶液、不飽和溶液,希望對同學們有所幫助,僅供參考。 (1)概念:在一定溫度下溶液裡的某種溶質超過這種溶質的飽和限度的溶液,叫做這種溶質的過飽和溶液。
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2020年中考化學知識點之複分解反應
中考網整理了關於2020年中考化學知識點之複分解反應,希望對考生有所幫助,僅供參考。 複分解反應及其發生的條件 複分解反應的定義是:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。
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2020年中考化學知識點之分解反應
中考網整理了關於2020年中考化學知識點之分解反應,希望對考生有所幫助,僅供參考。 明確複分解反應 發生的本質 1.複分解反應及其發生的條件 複分解反應的定義是:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應。