2020年中考化學溶液知識點之溶液的稀釋和濃縮

　　中考網整理了關於2020年中考化學溶液知識點之溶液的稀釋和濃縮，希望對考生有所幫助，僅供參考。

　　溶液的稀釋和濃縮

　　1.關於溶液稀釋的計算：

　　（1）溶液稀釋前後，溶質的質量不變。

　　（2）若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液Bg，則

　　Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

　　2.關於溶液濃縮（無溶質析出）的計算：

　　(1)向原溶液中添加溶質：溶液增加溶質前後，溶劑的質量不變。增加溶質後，溶液中溶質的質量＝原溶液中溶質的質量＋增加的溶質的質量，而溶液的質量＝原溶液的質量＋增加的溶質的質量。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質的質量分數為b％的溶液，則

　　Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%。

　　(2)將原溶液蒸發掉部分溶劑：溶液蒸發溶劑前後，溶質的質量不變。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，蒸發Bg水後變成溶質的質量分數為b%的溶液，則

　　Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

　　（3）與濃溶液混合：混合後溶液的總質量等於兩混合溶液的質量之和，混合後溶液中溶質質量等於兩混合溶液的溶質質量之和。若設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，濃溶液質量為Bg，溶質的質量分數為b％，兩溶液混合後得到溶質的質量分數為c%的溶液，則

　　Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％。

　　【要點詮釋】

　　1.關於溶液稀釋的計算一定要抓住：溶液稀釋前後，溶質的質量不變。然後根據所給信息列方程求解。

　　2.關於溶液濃縮（無溶質析出）的計算，要根據濃縮的具體類型來具體分析找出等量關係來解決。

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