【輕鬆學化學】溶液計算——稀釋、濃縮問題

2021-02-20 化學一家

【本課知識點】

       了解溶液的稀釋和濃縮過程和操作，實驗操作一定規範、準確。若有誤差，了解一般都是實驗操作錯誤或失誤造成的；可以從實驗操作上分析、尋找原因；或者是根據錯誤的實驗操作後果，來進行誤差分析等，學會計算溶液稀釋過程中需要原溶液和加入水的質量。

【微課視頻】

【同步練習】

製作「葉脈書籤」需要100mL質量分數為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/mL）請求出：

（1）配製時需要氫氧化鈉固體的質量是      g，水的質量是      g；

（2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配製，需要20%的氫氧化鈉溶液的質量是      g。

將100毫升濃硫酸（密度：1.84克/毫升，質量分數：98%），緩緩加到500毫升水（密度克/毫升計）中，所得稀硫酸溶液的質量為      克；該稀硫酸溶液的質量分數      。

A.682；26.2%

B.684；26.4%

C.686；26.6%

D.688；26.8%

傳統「陳醋」生產過程中有一步稱為「冬撈夏曬」，是指冬天撈出醋中的冰，夏日爆曬蒸發醋中的水分，以提高醋的品質。假設用醋酸的質量分數為2%的半成醋，生產500g 4%的優質醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發的水的總質量為（　　）

A.300g

B.400g

C.500g

D.600g

向100g 10%NaOH溶液中加入12.5g NaOH固體，完全溶解後。所得溶液中溶質質量分數為（　　）

A.12.5%

B.20%

C.22.5%

D.25%

向10%的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，再加10g水，此時溶液中氯化鈉的質量分數變為15%，則原10%的氯化鈉溶液的質量為（　　）

A.250g

B.200g

C.140g

D.102g

實驗室用密度為1.84g/mL，質量分數為98%的濃硫酸與密度為1.18g/mL15%的稀硫酸混合配製密度為1.4g/mL的59%的硫酸溶液，則取濃、稀硫酸的體積比最接近的值是（　　）

A.1：2

B.2：1

C.3：2

D.2：3

【參考答案】

1.（1）11；99；（2）55

2.684，26.4%

3.C

4.B

5.C

6.B

想了解更多化學生動有趣的知識，請關注「化學一家」公眾號↓↓↓↓↓↓

相關焦點

  • 2020年中考化學溶液知識點之溶液的稀釋和濃縮
    中考網整理了關於2020年中考化學溶液知識點之溶液的稀釋和濃縮，希望對考生有所幫助，僅供參考。 　　溶液的稀釋和濃縮 　　1.關於溶液稀釋的計算： 　　（1）溶液稀釋前後，溶質的質量不變。
  • 2019年中考化學複習之溶液稀釋計算
    中考網整理了關於2019年中考化學複習之溶液稀釋計算，希望對考生們有所幫助，僅供參考。 　　關於溶液稀釋或增濃的計算 　　①關於溶液稀釋的計算 　　因為溶液稀釋前後，溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a％，加水稀釋成溶質的質量分數為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 　　②關於溶液增濃（無溶質析出）的計算 　　相關連結：2019年中考化學複習匯總
  • 2021年初中化學知識點:溶液的稀釋和增濃問題
    中考網整理了關於2021年初中化學知識點：溶液的稀釋和增濃問題，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 　　溶液的稀釋和增濃問題： 　　（1）關於溶液的稀釋計算：因為稀釋前後溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水 　　（2）溶液增濃的計算 　　①向原溶液中添加溶質：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質質量分數為
  • 2021年中考化學知識點:溶液的稀釋
    中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶液的稀釋，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 　　溶液的稀釋和增濃問題： 　　（1）關於溶液的稀釋計算：因為稀釋前後溶質的質量不變，所以若設濃溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液Bg，則Ag×a%=Bg×b%其中B=A+m水 　　（2）溶液增濃的計算 　　①向原溶液中添加溶質：設原溶液質量為Ag，溶質的質量分數為a%，加溶質Bg後變成溶質質量分數為
  • 【輕鬆學化學】溶液計算——直接計算
    【本課知識點】學會配製一定量固定濃度的溶液中，需要溶質和溶劑質量的計算；
  • 【輕鬆學化學】濃硫酸的稀釋
    以下是在實驗室中用濃硫酸配製稀硫酸時，遇到的幾個問題。請回答：（1）配製過程中，用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，所配製溶液的溶質質量分數會        ；（2）稀釋濃硫酸時，一定要將        沿燒杯內壁緩慢倒入另一種液體中，並用玻璃棒不斷攪拌，攪拌的目的是        。
  • 初中化學丨溶液中溶質的質量分數計算總結!
    溶液中溶質質量分數的計算，是初中化學相對較難的題型，但是其實只要記住溶質的質量分數的計算公式，準確分析出題目中的溶質、溶液的質量，代入公式，這類問題就能夠迎刃而解！×稀釋前溶質質量分數=稀釋後溶液質量×稀釋後溶質質量分數)注意牢牢抓住：稀釋前溶質質量=稀釋後溶質質量（所加水的質量=稀釋後溶液質量-稀釋前溶液質量）
  • 2019中考化學計算題:有關溶液的計算
    溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是：溶質質量+溶劑質量=溶液質量 應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
  • 2015年國家公務員筆試輔導:溶液問題中的反覆稀釋
    【導讀】2015年國家公務員筆試輔導：溶液問題中的反覆稀釋 　　江西國家公務員考試網同步江西華圖公務員考試網招聘信息：2015年國家公務員筆試輔導：溶液問題中的反覆稀釋
  • 溶液pH值的計算
    pH的計算是化學中一類典型計算題。這類題能有效地測試考生的判斷、推理、運算等思維能力。下面就有關溶液pH的計算類型進行探討和歸納。
  • 輕鬆學化學-方程式計算
    初中化學方程式計算，其實就是依據化學方程式中各物質的質量比（即各物質的相對分子質量之比）來進行簡單的數學運算。因它是從質量的角度來研究化學變化的，與生產和生活實際聯繫緊密，出題形式可以靈活多樣，考查的多個知識點可以穿插其中，所以是中考必考內容之一。
  • 高中化學選修四:有關溶液的PH的計算
    溶液PH值問題涉及面廣，與生活實際關係密切，內容多而繁雜，是高中階段學習的重點和難點，尤其是PH值計算更是考試的熱點。因此，探討PH值的計算方法和技巧，尋找解決問題的關鍵與規律，對於解決溶液PH問題具有重要意義。
  • 第四節 尿液的濃縮和稀釋
    第四節　尿液的濃縮和稀釋 　　尿的滲透濃度可由於體內缺水或水過剩等不同情況而出現大幅度的變動。當體內缺水時，機體將排出滲透濃度明顯高於血漿滲透濃度的主滲尿，即尿被濃縮。而體內水過剩時，將排出滲透濃度低於血漿滲透濃度的低滲尿。正常人尿液的滲透濃度可在約50-1200mOsm/kgH2O之間波動。
  • 2021年中考化學知識點:溶液稀釋的表示
    中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶液稀釋的表示，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 　　1、溶質質量分數： 　　溶質的質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數。 　　2、表達式： 　　溶質的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%=[溶質質量/(溶質質量+溶劑質量]*100% 　　3、關係式： 　　溶質的質量=溶質的質量分數*溶液質量=（溶質質量+溶劑質量）*溶質質量分數 　　注意 　　①溶質的質量分數一般用百分數表示。
  • 2016年中考化學計算題題型匯總-有關溶液的計算
    (三)有關溶液的計算 　　溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要準確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關係是： 　　溶質質量+溶劑質量=溶液質量 　　應注意此關係中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
  • 2021年中考化學知識點:溶液的配製
    中考網整理了關於2021年中考化學知識點：溶液的配製，希望對同學們有所幫助，僅供參考。 　　溶液的配製 　　1、步驟：①計算②稱量③溶解④裝配貼籤 　　2、誤差分析：⑴計算錯誤⑵天平稱量錯誤⑶量筒量取水錯誤 　　溶液質量分數的計算 　　1、關係式的計算 　　2、溶液的稀釋計算 　　溶液的稀釋計算是根據稀釋前後溶液中溶質的質量不變 　　稀釋前溶液的質量
  • 中考化學,用好方法擴容能力,提高智慧溶解度,「溶液」考點分析
    （4）物質在水中的溶解過程常常會使溶液的溫度發生改變，濃硫酸、氫氧化鈉固體和氧化鈣固體溶於水中溫度升高，硝酸銨溶於水時溶液溫度降低，氯化鈉和硝酸鉀等大多數溶質溶於水時，溶液溫度基本不變。我們看例題1 ：　這道題重點考查溶液的概念、組成、特徵，乳化作用的化學原理及應用，以及物質溶於水中溶液的溫度有升高、降低或不變的現象。
  • 輕鬆掌握單一溶液稀釋後和酸鹼溶液混合後的pH變化規律!
    一、溶液pH的計算原理解題關鍵：求出C(H+)（1）強酸溶液由C(H+)直接求出pH ；（2）強鹼溶液由C(OH-)求出C(H+) 再求pH 。二、計算類型：1、pH值計算—— 定義型例題：計算250C時0.01 mol/L的鹽酸溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。
  • 有關溶液的PH的計算
    溶液PH值問題涉及面廣，與生活實際關係密切，內容多而繁雜，是高中階段學習的重點和難點，尤其是PH值計算更是考試的熱點。因此，探討PH值的計算方法和技巧，尋找解決問題的關鍵與規律，對於解決溶液PH問題具有重要意義。
  • 溶液的pH及其計算-化學選修4同步優質系列教案
    3.2.2溶液的pH及其計算　　〖教學流程〗　　通過問題閱讀課本引出pH → 例題分析總結有關pH計算的類型和方法 → 教學評價。　　（閱讀）結合下列問題閱讀課本了解溶液的pH。　　①什麼叫做溶液的pH？　　②溶液的酸鹼性與pH有什麼關係？　　③為什麼要引進pH？　　④測定溶液pH的方法有哪些？