溶液這部分知識是初中化學的重點，也是每年中考的熱點。
結合近幾年各省市的中考試題，對這部分考點進行了歸納、解析和點撥，以方便同學們對這部分知識的學習以及中考備考複習。今天應百家號人生底色看語文的邀請，分享給大家，相信只要認真學習，複習全面，定能事半功倍。
接下來我們結合典型例題，給同學們詳細講解：
一、考查溶液的組成、特徵，溶解過程及乳濁液與乳化作用
這個考點同學們需要掌握以下幾點：
（1）溶液是均一、穩定的混合物，但不一定無色，最常用的溶劑是水，還有酒精、汽油等。
（2）溶液是由溶質和溶劑組成的，酒精用於溶解碘，為溶劑。
（3）乳化是能使兩種互不相溶的液體形成較為穩定、浮濁的乳濁液的過程。由於油脂難溶於水，油脂與水混合會形成不穩定的乳濁液，汽油將油汙分子進行分散，屬於溶解過程。
（4）物質在水中的溶解過程常常會使溶液的溫度發生改變，濃硫酸、氫氧化鈉固體和氧化鈣固體溶於水中溫度升高，硝酸銨溶於水時溶液溫度降低，氯化鈉和硝酸鉀等大多數溶質溶於水時，溶液溫度基本不變。
我們看例題1 ：
這道題重點考查溶液的概念、組成、特徵，乳化作用的化學原理及應用，以及物質溶於水中溶液的溫度有升高、降低或不變的現象。所以答案為：（1）H2O；硫酸銅溶液為藍色，或氯化亞鐵溶液為淺綠色等；溶液具有穩定性；（2）溶劑；（3）溶解；（4）C。
二、考查飽和溶液與不飽和溶液及其轉化方法
某一溫度時不飽和溶液使其飽和的一般方法有加入同種溶質、蒸發溶劑和降低溫度，大多數不飽和溶液降溫後可形成飽和溶液，除氫氧化鈣等極少數物質之外。
還有物質溶於水中，溶質不一定是該物質，有可能是該物質與水反應的生成物。某一溫度時的飽和溶液使其不飽和，一般方法為增加溶劑和升高溫度。
某一溫度時的飽和澄清石灰水則使其不飽和，可通過增加水、降溫和通入一定質量的二氧化碳來實現。對於這些知識點同學們要學會準確掌握。看例題2
三、考查溶解度概念與影響因素、溶解度曲線及相關信息、混合物的分離方法
這個考點同學們需要掌握理解固體溶質溶解度概念中的「四要素」：
1）在一定溫度下；2）百克溶劑（一般指水）；3）飽和狀態（最大值）；4）溶質質量（單位為克）。
利用溶解度曲線可發現：
1）查出某種物質在不同溫度時的溶解度；
2）比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小；
3）可以判斷不同物質的溶解度受溫度變化的影響；
4）可以看出物質的溶解度隨溫度變化的規律，確定等質量的飽和溶液降溫時析出的晶體的多少；
5）根據溶解度曲線可判斷飽和溶液與不飽和溶液相互轉化時所採取的方法；
6）了解分離混合物的一般方法有過濾、結晶和蒸餾，認識操作中的每種儀器、具體用途和操作步驟等。同學們還要了解溶解度受溫度、壓強的影響。看例題3
四、考查溶質的質量分數及簡單計算
同學們需要理解和掌握的是，溶質質量分數的概念、含義和計算方法。溶質的質量分數是質量比而不是體積比，計算時注意單位統一，還要注意質量、體積與密度的換算關係。
若已知溶液體積，則需要換算成溶液的質量。要把握住溶液稀釋（濃縮）前後溶質質量分數保持不變。溶液稀釋（濃縮）前後，溶質的質量不變：若濃溶液質量為A g，溶質質量分數為a%，當加水稀釋成溶質質量分數為b%的稀溶液B g時，則有：A g×a%=B g×b%。我們看例題4：
五、考查配製一定溶質質量分數的溶液
這部分同學們需要廣泛聯繫生活與生產中的實際應用。
（1）配製一定質量分數的溶液需完成計算、稱量、量取和溶解四個實驗步驟。
（2）使用託盤天平稱量固體質量要左右平衡，若指針偏向左盤，則說明左盤的固體質量取用偏多，應減少適量的固體；
（3）溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；溶劑質量=溶液質量-溶質質量；選用量筒規格應減小實驗誤差，略大於實際所需的水的體積數；
（4）實驗操作中導致質量分數偏小的原因分別有：
①溶質中含有不溶性雜質；
②稱量溶質時用天平左盤放砝碼，右盤放固體溶質；
③用量筒量取水時仰視讀數，量取溶劑水的體積偏大；
④配製溶液時，燒杯中原來留有水等。質量分數偏大的原因可能有：用量筒量取水時仰視讀數，量取溶劑水的體積偏大等。看例題5：
提醒同學們特別注意的是：配製溶液過程中造成實驗設計錯誤和實驗誤差的分析更是常考的熱點。
六、考查溶質質量分數與化學方程式的綜合計算
解答這類考題的時候，人生底色看語文團隊提醒大家，務必注意：
（1）凡是溶液參加的化學反應一般是溶液中的溶質參加反應，而溶劑不參加反應，溶質質量=溶液質量×溶質質量分數；
（2）化學反應後的溶液質量可根據「質量守恆法」求解：反應後的溶液質量=反應前物質的總質量-生成的氣體質量。
這類綜合計算通常要融合有關溶質質量分數方面的計算，涉及到生產與生活中實際應用、圖表信息和化學探究。
這是中考必考的熱點壓軸題，同學們在學習和複習的時候一定要著重注意這一類型的題。
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