[初中化學]溶解度曲線中考試題解析

　　溶解度是初中化學中的一個重要概念，溶解度曲線綜合題是近年中考的熱點題型。這類題目涵蓋面廣，綜合性強。能較好地考查學生的觀察能力、獲取信息的能力及知識應用能力。是中考化學的重點，也是學生的失分點。在2011年各地中考化學試題中，出現了許多與溶解度曲線相關的試題，現歸納如下，以供參考。

　　一、溶解度的意義

例1 （2011·嘉興）將a、b兩種物質的飽和溶液升高溫度後，發現a溶液有晶體析出，b溶液沒有明顯現象。再向b溶液加入少許b晶體，晶體消失。則圖1中能正確表示a、b兩物質溶解度曲線的是

　　解析：由題意知a物質的溶解度隨溫度的升高而減小，而b物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以同時符合的圖像只有選項C。

　　答案：C

　　點評：正確理解溶解度曲線的意義，是解答本題的關鍵。

　　二、判斷或比較溶解度的大小

　　例2 （2011·四川省眉山市）如圖2所示是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交於P點。據圖回答：

　　（1）P點的含義是　　　　　　　。

（2）t1℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？　　（填「能」或「不能」）。

　　（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列的是___　（填物質序號）。

　　解析：（1）在溶解度曲線上兩線相交的點表示：在該溫度下兩種物質的溶解度相同。（2）t1℃時a物質的溶解度為20克，即t1℃時100克水中達到飽和狀態時最多能溶解a物質的質量為20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。（3）在t2℃線與溶解度曲線的交點越靠上的物質的溶解度越大。所以應是：cba。

　　答案：（1）在t1℃時，ac的溶解度相等　 （2）不能　（3）cba

　　點評：本題考查了有關溶解度的一些問題，要理解溶解度的概念，清楚交點的意義。

　　三、判斷晶體的析出

例3 （2011·河北）根據圖3所示的溶解度曲線判斷，下列說法正確的是

　　A.甲物質的溶解度大於乙物質的溶解度

　　B.甲物質的不飽和溶液溫度升高後變成飽和溶液

　　C.將t2℃甲、乙兩物質的飽和溶液溫度降低到t1℃時都會析出晶體

　　D.t2℃時，甲物質的飽和溶液和乙物質的飽和溶液中含有相等質量的溶質

　　解析：A中沒有溫度限制，所以不能比較甲、乙溶解度；B中甲的溶解度隨著溫度的升高而增大，所以甲物質的不飽和溶液溫度升高之後，還是不飽和溶液；C因為甲乙兩物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大，所以飽和溶液降低溫度後都會有晶體析出；D中t2℃時兩物質的溶解度相同，所以等質量的飽和溶液中含有相等質量的溶質，但是題中並沒有說等質量的飽和溶液，所以錯了。

　　答案：C

　　點評：該題是一個傳統題，歷年來考的形式基本相同。

　　例4 （2011·江蘇省南通市）固體物質W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線，如圖4所示。下列說法錯誤的是

A.物質W能溶解在水和乙醇中　

　　B.t1℃時，物質w在水中的溶解度為mg

　　C.t2℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同

　　D.將t1℃時物質w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出

　　解析：A選項中物質W能溶解在水和乙醇中是正確的；B選項中t1℃時，物質w在水中的溶解度為m g是正確的；C選項中t2℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度曲線相交，說明t2℃時，物質W在水中與在乙醇中的溶解度相同是正確的；D選項根據溶解度曲線的特點，物質W隨著溫度的升高溶解度增大，將t1℃時物質w的飽和水溶液升溫至t2℃時飽和溶液變成不飽和溶液，沒有晶體析出。

　　答案：D

點評：本題主要考查溶解度和溶解度曲線的相關知識，本題的亮點是一種物質溶解在不同的溶劑中，解答本題要明確溶解度概念的「四要素」和溶解度曲線的意義。

　　四、判斷飽和溶液和不飽和溶液的轉化

　　例5 （2011·鹽城）如圖5為A、B、C三種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。下列說法錯誤的是

　　A.t1℃時，三種物質中B的溶解度最大

　　B.t2℃時，取三種物質各a g分別放入100g水中充分溶解，只有C物質能形成飽和溶液

　　C.將等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質量最大

　　D.可用增加溶劑的方法使接近飽和的B溶液變為飽和溶液

　　解析：從溶解度曲線上可以t1℃時三種物質的溶解度B＞A＝C；t2℃時三種物質的溶解度只有C的溶解度小於ag所以只有C物質能形成飽和溶液；從溶解度曲線上可以看出由t2℃降溫到t1℃時，A物質的溶解度變化最大，所以等質量的三種物質的飽和溶液分別由t2℃降溫到t1℃，A溶液中析出的晶體質量最大；使接近飽和的B溶液變為飽和溶液可以採用加入溶質B，蒸發溶劑和降低溫度的方法。

　　答案：D

　　點評：本題結合溶解度曲線考查溶解度、飽和溶液、結晶和飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化。解答此類題目的關鍵是結合溶解度曲線認真分析，牢固掌握溶解度的四個方面，深入理解結晶的定義和結晶出的質量與單位飽和溶液質量的關係，特別注意C類物質的飽和溶液轉化為飽和溶液時應該採用升高溫度。

　　五、溶解度和溶質質量分數的相關計算

例6 （2011·河南省）如圖6是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

　　A.甲的溶解度人幹乙的溶解度

　　B.t℃時，甲、乙飽和溶液中溶質的質量分數相等

　　C.升高溫度能使接近飽和的甲溶液變為飽和溶液

　　D.10℃時，分別用100g水配製甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量大於乙的質量

　　解析:溶解度隨溫度的變化而變化，所以說溶解度時，必須限定溫度，所以A不對；甲物質的溶解度隨溫度的升高而增大，所以C不對；10℃時，甲的溶解度比乙小，分別用100g水配製甲、乙的飽和溶液，所需甲的質量應小於乙的質量。

　　答案：B

　　點評：考查了溶解度曲線和溶液的分類、溶質質量分數等問題。

例7 （2011·江蘇泰州）如圖7是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是

　　A.A的溶解度都大於B的溶解度

　　B.t1℃時，用等量水分別製成的A、B飽和溶液中，A的質量比B大

　　C.t2℃時，A、B兩種飽和溶液中，溶質的質量分數相等

　　D.A、B兩種飽和溶液都從t3℃降溫到t2℃，析出的晶體一定等量

　　解析：由溶解度曲線可知，t2℃時，A、B兩物質的溶解度相等，所以該溫度下，兩物質的飽和溶液的溶質質量分數一定相等，故C正確；t1℃時，A的溶解度小於B的溶解度，用等量水分別製成的A、B飽和溶液中，A的質量比B小，故A、B錯誤；A的溶解度比B受溫度影響大，所以等質量的A、B兩種飽和溶液從t3℃降溫到t2℃，析出晶體的量A一定大於B，故D錯誤。

　　答案：C

　　點評：本題考查溶解度曲線的意義。圖中所示的溫度，溶解度曲線的趨勢、交點是解題的關鍵。

　　縱觀2011年各地中考試題，有關溶解度曲線的綜合題在試題設計上，常將溶解度的概念及意義、結晶的方法、飽和與不飽和溶液的概念及其轉化、溶質質量分數及相關計算等核心知識與溶解度曲線結合起來，突出命題的能力立意，這類試題仍將是中考命題的重點。

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（責任編輯：沈甜甜）