溶解度曲線是全國中考的重點內容，也是同學們學習的難點，但各地考查情況各不相同。現在我們就來挑戰一下噢「七嘴八舌」說考情■ 陝西中考說：必考。多以溶解度曲線結合實物操作圖或者表格形式命題，每年考查的形式均不相同。近4 年均在18題題位考查。■ 山西中考說：僅2017年未考。除2014年（溶解度表）、2011年（1條曲線+實物操作圖）外，其餘均是考查2種未知物質的溶解度曲線。僅2016年在實驗探究題中考查，其餘均在填空題中考查。■ 河南中考說：必考。 除2015年（溶解度表）、2010年（一種未知物質的溶解度曲線），其餘均是考查兩種未知物質的溶解度曲線。■ 河北中考說：僅2010年未考。常在選擇題中以溶解度曲線的形式進行考查，偶爾也會以文字描述或溶解度表格的形式進行考查。■ 雲南中考說：必考。在選擇題、填空與簡答中均有涉及。多以三條或兩條曲線的形式考查，但是偶爾也會以一條曲線的形式考查相關知識。■ 安徽中考說：必考。考查形式多樣，考查一條曲線時，曲線走勢有「只上升和先升後降」型；考查兩條曲線時，曲線走勢有「2升」、「1升1降」和「2降」型。 ■ 江西中考說：必考。 曲線的形式包括「1 升 1 降」、「2升」、「2升1降」等。也會以曲線結合表格形式，或單獨以操作圖的形式考查。▼▼▼說來說去還得練1. （推薦雲南、安徽、江西、河北） 甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
甲、乙兩物質的溶解度均隨溫度的升高而增大t1℃時，甲物質的溶解度和乙物質的溶解度相等t1℃時，甲物質和乙物質的飽和溶液的溶質質量分數均為30%t2℃時，乙物質的飽和溶液降溫後會有晶體析出2. （推薦河南、河北） a、b兩物質在不同溫度時的溶解度如表所示，根據表中信息，判斷下列說法不正確的是 （ ）
20℃時，向100 g水中加入25 g固體a，所得溶液質量是125 gb物質的溶解度隨溫度的升高而減小 50℃時，100 g b物質的飽和溶液中有18.7 g b物質將30℃時，a、b兩物質的飽和溶液同時降溫至20℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關係是a＞b 3. （推薦雲南、安徽） 如圖是一種固體物質（不含結晶水）的溶解度曲線。 下列說法錯誤的是（ ）
60℃時該物質的溶解度為40 g該物質的溶解度隨溫度的升高而減小P點表示60℃時該物質的不飽和溶液可以通過降溫結晶的方法提純該物質 4. （推薦江西） A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，請回答下列問題。
（1）t1℃時， A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是______。（2）t3℃時把50g A 放入50g水中得到A的______（填「飽和」或「不飽和」）溶液，此時溶液中溶質和溶液的質量比為______。（3）將t3℃ 時，A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液的溶質質量分數的大小關係是______。5. （推薦陝西） 如圖是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時的溶解度曲線，下表是兩種物質在部分溫度時的溶解度數據。
（1）根據溶解度表格可知，溶解度曲線圖中甲表示_______的溶解度曲線。
（2）若甲物質中混有少量的乙物質，提純甲物質最好採取的方法是____（填「 降溫結晶」或「 蒸髮結晶」）。
（3）將t1℃ 的甲、乙兩物質的飽和溶液（均無固體物質剩餘） 升溫到t2℃ 時，所得甲物質溶液的溶質質量分數____（填「大於」、「小於」或「等於」）乙物質溶液的溶質質量分數。 6. （推薦江西） t1℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100 g水的燒杯中，充分攪拌後現象如圖1，加熱至t2℃時現象如圖2。甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖3。 請結合圖示回答下列問題：
（1）分析圖1和圖2中的現象，判斷符合甲物質的溶解度曲線是圖3中的____（選填「a」或「b」）；圖中P點表示的含義是________ 。（2）t1℃時，甲、乙、丙的飽和溶液的溶質質量分數從小到大的順序是_____。（3）t3℃時，將等質量的甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，一定有晶體析出的是 _____ 。 7. （推薦陝西） 下表是 a、b兩物質在不同溫度時的溶解度，分析表中數據，回答問題。
（1）20℃時，向 50 g水中加入25 g的固體a，所得溶液質量是_____g。（2）將30℃時，a、b兩物質的飽和溶液同時升溫至40℃，所得溶液的溶質質量分數的大小關係是a____b（填「＞」、「＜」或「＝」）。
（3）如圖所示，現有20℃時等質量的a、b兩物質的飽和溶液，向燒杯的水中加入一定量的硝酸銨，溶解後甲試管內出現的現象是_____；乙試管內的溶液是_____（填「飽和」或「不飽和」）溶液。
【答案】1.C 2.C 3.B4.（1）C＞B＞A （2）飽和 1:3 （3）B＞A＞C5.（1）硝酸鉀（或KNO3） （2）降溫結晶 （3）小於 6.（1）a t2℃時，乙和丙的溶解度相等 （2）甲 ＜ 丙 ＜ 乙 （3）甲和丙 7.（1）62.5 （2）＞ （3）有晶體析出 不飽和 ▼▼▼專家秘招趕緊看一、溶解度曲線
要點1：溶解度隨溫度的變化趨勢 如：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小 。■ 方法指導：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。向上表示隨溫度升高溶解度增大（如甲、乙）；平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢不顯著（如乙）；向下表示隨溫度升高溶解度減小（如丙）▼要點2： 溶解度曲線交點的含義 如：P點表示：t3℃時，甲、乙的溶解度相等，均為50 g 。 ■ 方法指導：曲線交點表示該溫度時，兩種物質的溶解度相等，此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度。▼要點3：溶解度大小的判斷與比較 如：t1℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：丙＞乙＞甲 。 ■ 方法指導：物質溶解度大小的比較離不開溫度。過該溫度對應的點作垂直於橫軸的直線，看直線對應的交點的縱坐標：①該縱坐標為此溫度下對應物質的溶解度。②針對兩種或兩種以上物質溶解度大小的比較，縱坐標越大，溶解度越大。▼要點4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉化如：①t1℃時，將25 g甲物質加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液。②甲的飽和溶液升溫後變成不飽和溶液。 ■ 方法指導：在一定溫度下：
飽和溶液與不飽和溶液的轉化：①溶解度隨溫度的升高而增大，則
②溶解度隨溫度的升高而減小，則
▼要點5： 溶液溶質質量分數的計算與比較如：t1℃時，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質質量分數為28.6%；t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數為20% 。■ 方法指導：計算公式需謹記：
▼要點6：判斷物質結晶的方法
▼要點7： 溫度改變時，溶液中各種量的變化情況如：t3℃時，將相同質量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正確的是（C ） A. 溶質質量分數：乙＜丙B. 溶劑質量：甲＞乙C. 溶質質量：乙＞丙D. 溶液質量：甲＞丙■ 方法指導：飽和溶液溫度變化時：（1）物質的溶解度隨溫度的升高而增大（即曲線為上升型）。① 若將飽和溶液降低溫度，由於析出晶體，溶液中溶質質量減小，溶劑質量不變，溶液質量減小，因此溶質質量分數變小。② 若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變為不飽和溶液，溶液中溶質、溶劑質量均不變，因此溶質質量分數也不變。（2）物質的溶解度隨溫度升高而減小（即曲線為下降型）。改變溫度時，溶液中溶質、溶劑、溶液的質量，溶質質量分數變化情況與上述分析相反。二、溶解度曲線
要點1：從表中直接讀取信息（1）同一物質，不同溫度下的溶解度。如氯化鈉在10℃時溶解度為35.8g，在30℃時溶解度為36.3g。（2）不同物質，在同一溫度下的溶解度。如20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6ｇ，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g。（3）根據不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質的溶解度隨溫度的變化趨勢。 如氯化鈉的溶解度變化趨勢為隨溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小；硝酸鉀的溶解度變化趨勢為隨溫度升高增長幅度較大；氫氧化鈣的溶解度變化趨勢為隨溫度增大而減小 。（僅變化趨勢、不做數據對比）▼要點2：溶解度表的應用以表格數據形式考查兩種物質（如NaCl和KNO3）溶解度相等的溫度範圍為20℃～ 30℃ 。 ■ 方法指導：根據溶解度表,通過對比兩種物質的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大於KNO3，30℃以後，NaCl的溶解度小於KNO3，則NaCl和KNO3 溶解度相等的溫度範圍一定在20℃～ 30℃之間。 溫馨提示：本文內容為萬唯中考首發，歡迎轉發、分享、收藏。更多精彩請關注「萬唯中考」官方微信。