輕鬆掌握單一溶液稀釋後和酸鹼溶液混合後的pH變化規律!

一、溶液pH的計算原理

解題關鍵：求出C(H+)

（1）強酸溶液由C(H+)直接求出pH ；（2）強鹼溶液由C(OH-)求出C(H+) 再求pH 。

二、計算類型：

1、pH值計算—— 定義型

例題：計算250C時0.01 mol/L的鹽酸溶液和0.01 mol/L的NaOH溶液的pH。

解答：答案： 2； 12（通過pH的公式、水的離子積計算）

2、pH值計算—— 溶液的稀釋

①酸的稀釋：在25℃時，pH值等於3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等於多少？

[H+]= 1*10-3 /100 =1.0 ×10-5mol/L, pH=-lg[H+]=-lg 1.0 ×10-5=5

②鹼的稀釋：在25℃時，pH值等於12的強鹼溶液稀釋到原來的100倍，pH 等於多少？

例題解題過程

練習：①在25℃時，pH等於2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等於多少？稀釋到1000倍後， pH等於多少？

解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3；pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5。

酸和鹼稀釋不同倍數後pH值得變化

小結：溶液稀釋的PH計算有關規律：

（1）、c(H+)或c(OH－)相差（改變）10倍，PH相差（改變）1個單位；

（2）、強酸pH=a，加水稀釋10n，則pH=a+n；弱酸pH= a ，加水稀釋10n，則pH＜ a+n ， 但肯定大於a；

（3）、強鹼pH=b，加水稀釋10n，則pH=b-n；弱鹼pH=b，加水稀釋10n，則pH＞b-n，但肯定小於b ；

（4）、酸鹼無限稀釋，pH只能接近於7，酸不可能大於7，鹼不可能小於7。

溶液稀釋的PH計算有關規律圖

3、pH值計算—— 溶液的混合

①強酸與強酸混合：在25℃時，pH值等於1的鹽酸溶液和pH值等於4的硫酸溶液等體積混合pH值等於多少？

強酸與強酸混合求pH解答過程

②強鹼與強鹼混合：在25℃時，pH值等於9和pH值等於11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等於多少？

例題解答過程

③強酸與強鹼混合：在25℃時，100mlO.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合後,溶液的pH值等於多少？（注意，哪種反應物過量，此題酸過量）

例題解答過程

④強酸與強鹼混合：在25℃時，100mlO.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合後,溶液的pH值等於多少？（注意，哪種反應物過量，此題鹼過量）

小結：混合溶液PH計算的有關規律：

1、強酸或強鹼溶液的等體積混合：當PH相差兩個或兩個以上的單位時，PH混 ：（酸）= PH（小） + 0.3，（鹼）= PH（大） － 0.3。

2、強酸和強鹼的等體積混合：若PH酸 + PH鹼=14，則PH混= 7；若PH酸 + PH鹼＜１４，則PH混= PH酸 +0.3；若PH酸 + PH鹼＞1４，則PH混= PH鹼－0.3。

3、強酸和強鹼混合呈中性時，二者的體積比：（1）若pH酸+ pH鹼=14，則V酸：V鹼=1：1；（2）若pH酸+ pH鹼＞14，則V酸：V鹼=10（ pH酸+ pH鹼-14）：1；（3）若pH酸+ pH鹼＜14，則V酸：V鹼=1：1014-（ pH酸+ pH鹼）。

混合溶液PH計算列表