pH的計算是化學中一類典型計算題。這類題能有效地測試考生的判斷、推理、運算等思維能力。下面就有關溶液pH的計算類型進行探討和歸納。
一、定義型(指單一溶質的溶液pH的計算)pH值的定義式為pH＝－lgc(H+)。解題的關鍵是求各種情況下的c(H+)：對於濃度為c的酸(HnA)，當其為強酸時：c(H+)＝nc；當其為弱酸時，c(H+)＝ac(a為電離程度)；對於濃度為c的鹼(B(OH)n，當其為強鹼時，c(OH-)＝nc；c(H+)＝10-14/(nc)，再根據水的離子積求c(H+)。當酸電離的氫離子(或鹼電離的氫氧根離子)濃度較大時，可以忽略水電離的氫離子(或氫氧根離子)；在濃度極低的酸鹼溶液中，不能忽略水電離的氫離子和氫氧根離子濃度。
例1：0.1mol/L的酸溶液的pH值
A、＝1；
B、≥1；
C、≤1；
D、無法確定
解析：當酸為強酸時，為一元強酸，c(H+)＝0.1mol/L，則pH＝1；為二元強酸，c(H+)＝0.2mol/L，則pH＜1；為一元弱酸，c(H+)＜0.1mol/L，則pH＞1。因此，正確答案為D
二、稀釋型(指單一溶質加水稀釋)由於稀釋前後酸或鹼的物質的量不變，根據c1V1＝c2V1求出稀釋後氫離子(酸溶液)或氫氧根離子(鹼溶液)的濃度，進而計算出pH值。上述計算比較繁瑣，可以採用下面的經驗規律：①pH＝a強酸的稀釋10n後pH＝a+n；pH＝a弱酸稀釋10n後a＜pH＜a+n；若酸的溶液無限稀釋，則無論酸的強弱，pH一律接近於7。②若為鹼：pH＝a的強鹼稀釋10n後pH＝a－n；pH＝a的弱鹼稀釋10n後a－n＜pH＜a；若鹼的溶液無限稀釋，則無論鹼的強弱，pH一律接近於7。
例2：下列六種情況下的pH分別為多少?
(1)pH＝2的HCl溶液稀釋1000倍，所得溶液的pH（）
(2)pH＝2的CH3COOH溶液稀釋1000倍，所得溶液的pH（）
(3)pH＝2的HCl溶液稀釋100倍，所得溶液的pH（）
(4)pH＝11的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的pH（）
(5)pH＝11的NH3·H2O溶液稀釋100倍，所得溶液的pH（）
(6)pH＝10的NaOH溶液稀釋100倍，所得溶液的pH（）
解析：應用上述方法，不難得出正確答案分別為：5；2＜pH＜5；7；9；9＜pH＜11；7。
三、溶液混合型同性溶液混合的實質是同種離子存在量的積累，可以按照溶液混合公式cV=c1V1+c2V2]計算出混合液的氫離子(酸混合)或氫氧根離子濃度。此外還存在一些經驗規律：①當兩種強酸溶液的pH相差2及以上，且等體積混合時，pH(混)＝pH(小)＋0.3；②當兩種強鹼溶液的pH相差2及以上，且等體積混合時：pH(混)＝pH(大)－0.3。
異性溶液混合的實質是異種粒子相互抵消，因此首先判斷酸或鹼的過量情況，再根據過量情況計算剩餘氫離子(酸過量)或者氫氧根離子(鹼過量)濃度，再計算溶液的pH值；若剛好中和，則溶液的pH＝7。
當pH＝a的強酸和pH＝b的強鹼，體積分別為V(酸)和V(鹼)，混合後溶液呈中性，根據n(H+)＝n(OH-)可以得到10-a×V(酸)＝(10-14/10-b)×V(鹼)，整理得到V(酸):V(鹼)＝10a＋b－14
例3：25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取該鹽酸1體積同該NaOH10體積溶液中和，剛好溶液中c(Na+)＝c(Cl-)。則a+b＝( )
解析：解題的關鍵是抓住中性溶液中:n(H+)＝n(OH-)，則有10-a×1＝(10-14/10-b)×10，得出10-a＝10-13+b∴a＋b＝13。
例5：100℃(Kw=1.0×10-12)時，若10體積的某強酸與1體積的某種強鹼溶液混合後溶液呈現中性，則混合前，該強酸的pH與強鹼的pH之間應滿足的關係是 。
解析：首先我們要注意題幹的溫度是100℃。由題意可以得到，10體積的酸與1體積的鹼混合呈現中性，說明鹼的物質的量的濃度是酸的10倍，由上述規律可知10n-12=10，即n-12=1 即n=13。
四、混合液酸鹼性的判斷在已知混合前溶液濃度的條件下，可以根據酸鹼反應的方程式計算得到的產物，生成物溶液的酸鹼性也就是混合液的酸鹼性。混合液酸性與所得產物的水解相關，酸鹼性判斷取決於酸鹼的強弱，同強顯中性，誰強顯誰性。如0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，根據化學方程式計算得到生成氯化鈉溶液，因此溶液呈酸性。
在解題的過程中經常會遇到a+b=n型強酸強鹼混合的情況。對於強酸或者強鹼來說，pH值和濃度之間可以進行換算。雖然弱酸或弱鹼的濃度和pH值之間也存在著固定的換算關係，但是這超出了中學化學的考試範圍。因此酸和鹼混合可以根據以下的經驗規律，pH=a的酸和pH=14-a的鹼等體積混合後，混合液的酸鹼性同電離較弱的物質有關；如pH＝2的HCl與pH＝12的NH3·H2O溶液等體積混合後，溶液顯鹼性；pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合後，溶液顯酸性。