如何計算25℃時0.5mol/L的醋酸溶液的PH值?

2020-12-04 思恩試卷

第一步：寫出電離方程

CH3COOH=(可逆符號)CH3COO-+H+

第二步：列表

I/0.50/0/0

C/-x/+x/+x

E/0.50-x/x/x

第三步：列方程

25℃下醋酸的電離常數是1.8×10^-5

1.8×10^-5=(x)(x)/(0.50-x)≈x^2/(0.50)

第四步：解方程，得出H+濃度

1.8×10^-5=x^2/(0.50)

[H+]=3.0×10^-3mol/L

第五步：取對數，計算PH值

PH=-log(3.0×10^-3)=2.52

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