醋酸類緩衝溶液配製簡單介紹

2021-01-10 吉至試劑

醋酸鹽緩衝液(pH3.5)： 取醋酸銨25g，加水25ml溶解後，加7mol/L鹽酸溶液38ml，用2mol/L鹽酸溶液或5mol/L氨溶液準確調節pH值至3.5(電位法指示),用水稀釋至100ml,即得。

醋酸－鋰鹽緩衝液(pH3.0)： 取冰醋酸50ml，加水800ml混合後，用氫氧化鋰調節pH值至3.0，再加水稀釋至1000ml，即得。

醋酸－醋酸鈉緩衝液(pH3.6)： 取醋酸鈉5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀釋至250ml,即得。

醋酸－醋酸鈉緩衝液(pH3.7)：　取無水醋酸鈉20g,加水300ml溶解後，加溴酚藍指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液從藍色轉變為純綠色，再加水稀釋至1000ml，即得。

醋酸－醋酸鈉緩衝液(pH3.8)：　取2mol/L醋酸鈉溶液13ml與2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含銅1mg的硫酸銅溶液0.5ml,再加水稀釋至1000ml，即得。

醋酸－醋酸鈉緩衝液(pH4.5)： 取醋酸鈉18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀釋至1000ml,即得。

醋酸－醋酸鈉緩衝液(pH4.6)： 取醋酸鈉5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸調節pH值至4.6，再加水稀釋至100ml，即得。

醋酸－醋酸鈉緩衝液(pH6.0)： 取醋酸鈉54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解後，加水稀釋至500ml，即得。

醋酸－醋酸鉀緩衝液(pH4.3)： 取醋酸鉀14g，加冰醋酸20.5ml，再加水稀釋至1000ml，即得。

醋酸－醋酸銨緩衝液(pH4.5)： 取醋酸銨7.7g，加水50ml溶解後，加冰醋酸6ml與適量的水使成100ml，即得。

醋酸－醋酸銨緩衝液(pH6.0)： 取醋酸銨100g，加水300ml使溶解，加冰醋酸7ml,搖勻，即得。

相關焦點

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  • 緩衝溶液到底是什麼性質的溶液
    緩衝溶液是一種能夠抵抗外來少量強酸或者強鹼，從而不會引起PH值發生明顯改變的溶液。緩衝溶液的基本特性是具備相應的緩衝作用，這些特點總結來講就是抗少量水稀釋、抗少量強酸、 抗少量強鹼。生物緩衝劑生化研究工作中，為了維持實驗體系的酸鹼度，必須要使用緩衝溶液。因為PH值通常會影響研究成果，所以不能讓PH值發生變化乃至大幅度的變動。不然就會造成酶活性下降甚至全部喪失活性。
  • 同離子效應和緩衝溶液
    （2）同離子效應在弱電解質溶液中，加入與弱電解質具有相同離子的強電解質時，可使弱電解質的解離度降低，這種現象就叫做同離子效應。例如，在氨水中加入一些醋酸銨，由於醋酸銨是強電解質，在溶液中完全解離，所以銨根離子濃度增加，使氨水解離的平衡向左移動，從而降低了氨的解離度。
  • pH緩衝溶液、緩衝指數和緩衝容量
    緩衝作用與緩衝溶液純水在25℃時pH值為7.0，但只要與空氣接觸一段時間，因為吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。1滴濃鹽酸(約12.4mol·L-1)加入1升純水中，可使[H+]增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1)，若將1滴氫氧化鈉溶液(12.4mol·L-1)加到1升純水中，pH變化也有3個單位。
  • 緩衝溶液介紹
    lg[c(Ac-) / c(HAc)] (c(Ac-)為加入的共軛鹼濃度；c(HAc)為加入的HAc濃度) 8.緩衝溶液的原理HA(aq) ⇋H+(aq) + A-(aq)當加入少量強酸時，平衡左移；當加入少量強鹼時，平衡右移。
  • pH標準溶液的配製——萬融實驗
    1.標準緩衝溶液（pH標準溶液）的配製標準緩衝溶液在0～95℃間的pH值見表4-22。標準緩衝溶液常作為pH標準溶液。表4-22　標準緩衝溶液（pH標準溶液）的配製①0.05mol/L草酸三氫鉀溶液KH3（C2O4）2·2H2O：稱取（54±3）℃下烘乾4～5h的草酸三氫鉀KH3（C2O4）2·2H2O12.61g，溶於蒸餾水中，稀釋至1L。
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    枸櫞酸鹽緩衝液： 取枸櫞酸4.2g,加1mol/L得20％乙醇制氫氧化鈉溶液40ml使溶解，再用20％乙醇稀釋至100ml，即得。枸櫞酸鹽緩衝液(pH6.2)： 取2.1％枸櫞酸水溶液，用50％氫氧化鈉溶液調節pH值至6.2，即得。
  • 常用生物緩衝劑Tris使用注意事項
    緩衝液（Buffer solution）通常是由「弱酸及其共軛鹼」或「弱鹼及其共軛酸」緩衝對所組成的溶液，能夠在加入一定量其他物質時減緩pH的改變。生化實驗室常用的緩衝系主要有Tris（三羥甲基氨基甲烷）、磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸等，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩衝體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩衝液的pH值，而是緩衝液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩衝劑都可能產生不需要的化學反應。
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    具備緩衝作用的緩衝溶液，通常針對溶液中放入一定量的酸和鹼，能夠起到防止溶液PH值產生一定變化的良好作用。一般來說，弱酸以及其鹽溶液混合而成的溶液、弱鹼與其鹽溶液進行混合的溶液等，都可以被稱為緩衝溶液。能夠產生對酸的緩衝作用，是由於其中的弱酸根離子的原因。
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    >一、    實驗目的 （1）、掌握EDTA標準溶液的配製與標定方法。 二、實驗原理EDTA（Na2H2Y）標準溶液可用直接法配製，也可以先配製粗略濃度，再用金屬Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等標準物質來標定。當用金屬鋅標定時，用鉻黑T(H3In)做指示劑，在pH=10的款衝溶液中進行，滴定到溶液呈藍色時為止。
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  • 常見實驗用溶液的配製方法
    或轉移100mg的二硫蘇糖醇至微量離心管，加0.65ml的水配製成1mol/L二硫蘇糖醇溶液。 　　8mol/L乙酸鉀(potassium acetate)：溶解78.5g乙酸鉀於足量的水中，加水定容到100ml。 　　1mol/L氯化鉀(KCl)：溶解7.46g氯化鉀於足量的水中，加水定容到100ml。
  • 酸鹼滴定中標準溶液的配製與標定
    酸鹼滴定中常用的標準溶液是HCl和NaOH，濃度一般在0.01-1mol/L之間，通常採用間接配製法配製，然後再用基準物質標定。下面我們分別介紹：1.酸標準溶液的配製與標定HCl標準溶液一般用濃鹽酸間接配製，先配製成大致濃度後，再用基準物質無水碳酸鈉或者硼砂標定。
  • 標準溶液的配製方法及基準物質
    1標準溶液的配製方法及基準物質　　標準溶液是指已知準確濃度的溶液，它是滴定分析中進行定量計算的依據之一不論採用何種滴定方法，都離不開標準溶液。因此，正確地配製標準溶液，確定其準確濃度，妥善地貯存標準溶液，都關係到滴定分析結果的準確性。配製標準溶液的方法一般有以下兩種：　　1.1直接配製法　　用分析天平準確地稱取一定量的物質，溶於適量水後定量轉入容量瓶中，稀釋至標線，定容並搖勻。根據溶質的質量和容量瓶的體積計算該溶液的準確濃度。
  • 常用標準溶液的配製和標定、保存、注意事項全了!
    （4）6mol/L醋酸溶液：取175mL冰醋酸（相對密度1.05）,加入水稀釋至500mL。 標準溶液在配製與標定過程中需注重的問題有哪些？ （1）溶液配製中所用的水，在沒有註明其它要求時，應符合GB/T 6682中三級水規格。 （2）標定溶液和配製基準溶液所用試劑為容量分析基準試劑。配製一般溶液所用試劑純度不低於分析純。