磷酸類緩衝溶液配製簡單介紹

2021-01-10 吉至試劑

磷酸-三乙胺緩衝液: 取磷酸約4ml與三乙胺約7ml,加50%甲醇稀釋至1000ml,用磷酸調節pH值至3.2,即得。

磷酸鹽緩衝液: 取磷酸二氫鈉38.0g,與磷酸氫二鈉5.04g,加水使成1000ml,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH2.0)甲液:取磷酸16.6ml,加水至1000ml,搖勻。

乙液:取磷酸氫二鈉71.63g,加水使溶解成1000ml。取上述甲液72.5ml與乙液27.5ml混合,搖勻,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH2.5): 取磷酸二氫鉀100g,加水800ml,用鹽酸調節pH至2.5,用水稀釋至1000ml。

磷酸鹽緩衝液(pH5.0): 取0.2mol/L磷酸二氫鈉溶液一定量,用氫氧化鈉試液調節pH值至5.0,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH5.8): 取磷酸二氫鉀8.34g與磷酸氫二鉀0.87g,加水使溶解成1000ml,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH6.5): 取磷酸二氫鉀0.68g,加0.1mol/L氫氧化鈉溶液15.2ml,用水稀釋至100ml,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH6.6): 取磷酸二氫鈉1.74g、磷酸氫二鈉2.7g與氯化鈉1.7g,加水使溶解成400ml,即得。

磷酸鹽緩衝液(含胰酶)(pH6.8): 取磷酸二氫鉀6.8g,加水500ml使溶解,用0.1mol/L氫氧化鈉溶液調節pH值至6.8;另取胰酶10g,加水適量使溶解,將兩液混合後,加水稀釋至1000ml,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH6.8): 取0.2mol/L磷酸二氫鉀溶液250ml,加0.2mol/L氫氧化鈉溶液118ml,用水稀釋至1000ml,搖勻,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH7.0): 取磷酸二氫鉀0.68g,加0.1mol/L氫氧化鈉溶液29.1ml,用水稀釋至100ml,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH7.2): 取0.2mol/L磷酸二氫鉀溶液50ml與0.2mol/L氫氧化鈉溶液35ml,加新沸過的冷水稀釋至200ml,搖勻,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH7.3): 取磷酸氫二鈉1.9734g與磷酸二氫鉀0.2245g,加水使溶解成1000ml,調節pH值至7.3,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH7.4): 取磷酸二氫鉀1.36g, 加0.1mol/L氫氧化鈉溶液79ml,用水稀釋至200ml,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH7.6): 取磷酸二氫鉀27.22g,加水使溶解成1000ml,取50ml,加0.2mol/L氫氧化鈉溶液42.4ml,再加水稀釋至200ml,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH7.8): 甲液:取磷酸氫二鈉35.9g,加水溶解,並稀釋至500ml。

乙液:取磷酸二氫鈉2.76g,加水溶解,並稀釋至100ml。取上述甲液91.5ml與乙液8.5ml混合,搖勻,即得。

磷酸鹽緩衝液(pH7.8~8.0): 取磷酸氫二鉀5.59g與磷酸二氫鉀0.41g,加水使溶解成1000ml,即得。

相關焦點

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    1.標準緩衝溶液(pH標準溶液)的配製標準緩衝溶液在0~95℃間的pH值見表4-22。標準緩衝溶液常作為pH標準溶液。表4-22 標準緩衝溶液(pH標準溶液)的配製①0.05mol/L草酸三氫鉀溶液KH3(C2O4)2·2H2O:稱取(54±3)℃下烘乾4~5h的草酸三氫鉀KH3(C2O4)2·2H2O12.61g,溶於蒸餾水中,稀釋至1L。
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    具備緩衝作用的緩衝溶液,通常針對溶液中放入一定量的酸和鹼,能夠起到防止溶液PH值產生一定變化的良好作用。一般來說,弱酸以及其鹽溶液混合而成的溶液、弱鹼與其鹽溶液進行混合的溶液等,都可以被稱為緩衝溶液。能夠產生對酸的緩衝作用,是由於其中的弱酸根離子的原因。
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  • 緩衝溶液介紹
    lg[c(Ac-) / c(HAc)] (c(Ac-)為加入的共軛鹼濃度;c(HAc)為加入的HAc濃度) 8.緩衝溶液的原理HA(aq) ⇋H+(aq) + A-(aq)當加入少量強酸時,平衡左移;當加入少量強鹼時,平衡右移。
  • 常見實驗用溶液的配製方法
    或轉移100mg的二硫蘇糖醇至微量離心管,加0.65ml的水配製成1mol/L二硫蘇糖醇溶液。   8mol/L乙酸鉀(potassium acetate):溶解78.5g乙酸鉀於足量的水中,加水定容到100ml。   1mol/L氯化鉀(KCl):溶解7.46g氯化鉀於足量的水中,加水定容到100ml。
  • 枸櫞酸、氨、硼類緩衝溶液配製簡單介紹
    枸櫞酸鹽緩衝液: 取枸櫞酸4.2g,加1mol/L得20%乙醇制氫氧化鈉溶液40ml使溶解,再用20%乙醇稀釋至100ml,即得。枸櫞酸鹽緩衝液(pH6.2): 取2.1%枸櫞酸水溶液,用50%氫氧化鈉溶液調節pH值至6.2,即得。
  • 實驗六 EDTA標準溶液的配製與標定
    >一、    實驗目的 (1)、掌握EDTA標準溶液的配製與標定方法。 二、實驗原理EDTA(Na2H2Y)標準溶液可用直接法配製,也可以先配製粗略濃度,再用金屬Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等標準物質來標定。當用金屬鋅標定時,用鉻黑T(H3In)做指示劑,在pH=10的款衝溶液中進行,滴定到溶液呈藍色時為止。
  • 緩衝溶液作用原理和pH值介紹
    溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液,弱鹼及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩衝溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H 離子基本上被A-離子消耗。所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
  • 常用生物緩衝劑Tris使用注意事項
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    定好基準點後把電極從裝有混合磷酸溶液的燒杯內拿出,用蒸餾水洗淨電極,並放在裝有蒸餾水的燒杯內,等待3 min左右,使混合磷酸溶液的殘留部分溶解。2、稍後把電極從裝蒸餾水的燒杯內拿出來,並用濾紙把電極上殘留的蒸餾水吸乾。然後將電極放進裝有鄰苯二甲酸氫鉀或硼砂的溶液中,等待15 min以上,觀察儀器顯示是否為4.00或9.18 pH。
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