1.水的電離平衡常數KθW：
KθW = c(H+) × c(OH-) 25℃時，KθW=10-14
2.一元弱酸的電離平衡常數Kθa(HA)：
HA(aq) ⇋ H+(aq) + A-(aq) （如A為乙酸）
Kθa(HA) = c(H+) × c(A-) / c(HA)
T一定時，Kθa可查表得。 （濃度為電離平衡時濃度）
3.一元弱鹼的電離平衡常數Kθb：
B(aq) + H2O (l) ⇋ BH+(aq) + OH-(aq) （如B為氨氣）
Kθb(B) = c(OH-)× c(BH+) / c(B)
T一定時，Kθb可查表得。 （濃度為電離平衡時濃度）
4.共軛酸鹼組合：
一般為(A- - HA)；（B - BH+）組合：
如 (Ac- - HAc)、 (NH3 - NH4+)
5.緩衝體系由共軛酸鹼組成：
（B - BH+）：NH3 + H2O ⇋ NH4+ + OH-
Kθb(NH3) · Kθa(NH4+) = KθW =10-14 （T=25℃）
6.緩衝體系溶液的pH值計算：
Hendersen-Hasselbalth方程：
pH = pKθa(HAc) + lg[c(Ac-) / c(HAc)]
或pH = 14 - pKθb(Ac-) + lg[c(Ac-) / c(HAc)]
(c(Ac-)為加入的共軛鹼濃度；c(HAc)為加入的HAc濃度)
8.緩衝溶液的原理
HA(aq) ⇋H+(aq) + A-(aq)
當加入少量強酸時，平衡左移；當加入少量強鹼時，平衡右移。酸鹼加入量在一點範圍內時，緩衝液pH變化不大。
8.緩衝溶液的緩衝容量
概念：
1L緩衝溶液的pH改變1個單位時，所需加入的強酸、強鹼的物質的量，單位為mol/(L·pH)。
影響因素：
①共軛酸鹼對中兩種組分的濃度
0.40 mol/L HAc-0.40 mol/L NaAc緩衝溶液
緩衝液pH = 4.74 + lg(0.4/0.4) = 4.74
若在1L的緩衝液中加入1mL的1M HCl，則緩衝液中H+濃度增加了0.001M。
此時緩衝液pH = 4.74 + lg(0.399/0.401) = 4.74
0.040 mol/L HAc-0.040 mol/L NaAc緩衝溶液
緩衝液pH = 4.74 + lg(0.04/0.04) = 4.74
若在1L的緩衝液中加入1mL的1M HCl，則緩衝液中H+濃度增加了0.001M。
此時緩衝液pH = 4.74 + lg(0.039/0.041) = 4.72
故兩種組分的濃度越高，緩衝容量越大。
②共軛酸鹼對中兩種組分的濃度比值
0.75 mol/L HAc-0.05 mol/L NaAc緩衝溶液
緩衝液pH = 4.74 + lg(0.05/0.75) = 3.56
若在1L的緩衝液中加入1mL的1M HCl，則緩衝液中H+濃度增加了0.001M。
此時緩衝液pH = 4.74 + lg(0.049/0.751) =3.55
pH值變化了0.01個單位，而0.40 mol/L HAc-0.40 mol/L NaAc緩衝溶液未變化。
故在緩衝組分的總濃度c(Ac- + HAc)不變時，c(Ac-) / c(HAc)越接近1，其緩衝容量越大，加入少量酸鹼後pH值越難發生大的變化。
9.緩衝體系溶液有效緩衝範圍
對於任何組分比例的緩衝液（如c(Ac-) / c(HAc)為1、10、20等），其有效範圍一般在pKθa±1，當溶液pH超出此範圍時，加入酸鹼可能引起pH值較大變化，緩衝液失效。