枸櫞酸、氨、硼類緩衝溶液配製簡單介紹

2021-01-09 吉至試劑

枸櫞酸鹽緩衝液: 取枸櫞酸4.2g,加1mol/L得20%乙醇制氫氧化鈉溶液40ml使溶解,再用20%乙醇稀釋至100ml,即得。

枸櫞酸鹽緩衝液(pH6.2): 取2.1%枸櫞酸水溶液,用50%氫氧化鈉溶液調節pH值至6.2,即得。

枸櫞酸-磷酸氫二鈉緩衝液(pH4.0): 甲液:取枸櫞酸21g或無水枸櫞酸19.2g,加水使溶解成1000ml,置冰箱內保存。乙液:取磷酸氫二鈉71.63g,加水使溶解成1000ml。 取上述甲液61.45ml與乙液38.55ml混合,搖勻,即得。

氨-氯化銨緩衝液(pH8.0): 取氯化銨1.07g,加水使溶解成100ml,再加稀氨溶液(1→30)調節pH值至8.0,即得。

氨-氯化銨緩衝液(pH10.0): 取氯化銨5.4g,加水20ml溶解後,加濃氯溶液35ml,再加水稀釋至100ml,即得。

硼砂-氯化鈣緩衝液(pH8.0): 取硼砂0.572g與氯化鈣2.94g,加水約800ml溶解後,用1mol/L鹽酸溶液約2.5ml調節pH值至8.0,加水稀釋至1000ml,即得。

硼砂-碳酸鈉緩衝液(pH10.8~11.2): 取無水碳酸鈉5.30g,加水使溶解成1000ml;另取硼砂1.91g,加水使溶解成100ml。臨用前取碳酸鈉溶液973ml 與硼砂溶液27ml,混勻,即得。

硼酸-氯化鉀緩衝液(pH9.0): 取硼酸3.09g,加0.1mol/L氯化鉀溶液500ml使溶解,再加0.1mol/L氫氧化鈉溶液210ml,即得。

相關焦點

  • 醋酸類緩衝溶液配製簡單介紹
    醋酸鹽緩衝液(pH3.5): 取醋酸銨25g,加水25ml溶解後,加7mol/L鹽酸溶液38ml,用2mol/L鹽酸溶液或5mol/L氨溶液準確調節pH值至3.5(電位法指示),用水稀釋至100ml,即得。
  • pH緩衝溶液的計算說明
    一、pH緩衝溶液的效能指標    pH緩衝溶液抵抗外加強酸、強鹼的能力可以用緩衝容量
  • 磷酸類緩衝溶液配製簡單介紹
    磷酸鹽緩衝液(pH5.0): 取0.2mol/L磷酸二氫鈉溶液一定量,用氫氧化鈉試液調節pH值至5.0,即得。磷酸鹽緩衝液(pH5.8): 取磷酸二氫鉀8.34g與磷酸氫二鉀0.87g,加水使溶解成1000ml,即得。磷酸鹽緩衝液(pH6.5): 取磷酸二氫鉀0.68g,加0.1mol/L氫氧化鈉溶液15.2ml,用水稀釋至100ml,即得。
  • 緩衝溶液作用原理和pH值介紹
    溶液中加入一定量的酸和鹼時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩衝作用,這樣的溶液叫做緩衝溶液。弱酸及其鹽的混合溶液,弱鹼及其鹽的混合溶液(如NH3·H2O與NH4Cl)等都是緩衝溶液。由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩衝溶液對酸的緩衝作用,是由於溶液中存在足夠量的鹼A-的緣故。當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H 離子基本上被A-離子消耗。所以溶液的pH值幾乎不變;當加入一定量強鹼時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化。
  • 緩衝溶液的緩衝作用是怎樣的
    具備緩衝作用的緩衝溶液,通常針對溶液中放入一定量的酸和鹼,能夠起到防止溶液PH值產生一定變化的良好作用。一般來說,弱酸以及其鹽溶液混合而成的溶液、弱鹼與其鹽溶液進行混合的溶液等,都可以被稱為緩衝溶液。能夠產生對酸的緩衝作用,是由於其中的弱酸根離子的原因。
  • pH緩衝溶液、緩衝指數和緩衝容量
    緩衝作用與緩衝溶液純水在25℃時pH值為7.0,但只要與空氣接觸一段時間,因為吸收二氧化碳而使pH值降到5.5左右。1滴濃鹽酸(約12.4mol·L-1)加入1升純水中,可使[H+]增加5000倍左右(由1.0×10-7增至5×10-4mol·L-1),若將1滴氫氧化鈉溶液(12.4mol·L-1)加到1升純水中,pH變化也有3個單位。
  • 緩衝溶液介紹
    lg[c(Ac-) / c(HAc)] (c(Ac-)為加入的共軛鹼濃度;c(HAc)為加入的HAc濃度) 8.緩衝溶液的原理HA(aq) ⇋H+(aq) + A-(aq)當加入少量強酸時,平衡左移;當加入少量強鹼時,平衡右移。
  • 實驗六 EDTA標準溶液的配製與標定
    >一、    實驗目的 (1)、掌握EDTA標準溶液的配製與標定方法。 二、實驗原理EDTA(Na2H2Y)標準溶液可用直接法配製,也可以先配製粗略濃度,再用金屬Zn、ZnO、CaCO3或MgSO4· 7H2O等標準物質來標定。當用金屬鋅標定時,用鉻黑T(H3In)做指示劑,在pH=10的款衝溶液中進行,滴定到溶液呈藍色時為止。
  • pH標準溶液的配製——萬融實驗
    1.標準緩衝溶液(pH標準溶液)的配製標準緩衝溶液在0~95℃間的pH值見表4-22。標準緩衝溶液常作為pH標準溶液。表4-22 標準緩衝溶液(pH標準溶液)的配製①0.05mol/L草酸三氫鉀溶液KH3(C2O4)2·2H2O:稱取(54±3)℃下烘乾4~5h的草酸三氫鉀KH3(C2O4)2·2H2O12.61g,溶於蒸餾水中,稀釋至1L。
  • 同離子效應和緩衝溶液
    (2)同離子效應在弱電解質溶液中,加入與弱電解質具有相同離子的強電解質時,可使弱電解質的解離度降低,這種現象就叫做同離子效應。例如,在氨水中加入一些醋酸銨,由於醋酸銨是強電解質,在溶液中完全解離,所以銨根離子濃度增加,使氨水解離的平衡向左移動,從而降低了氨的解離度。
  • 人福醫藥(600079.SH):枸櫞酸芬太尼注射液和枸櫞酸舒芬太尼注射液...
    格隆匯 1 月 8日丨人福醫藥(600079.SH)公布,近日,公司控股子公司宜昌人福藥業有限責任公司(「宜昌人福」,公司持有其80%的股權)收到國家藥品監督管理局(「國家藥監局」)關於枸櫞酸芬太尼注射液和枸櫞酸舒芬太尼注射液的《藥品補充申請批准通知書》,前述藥品通過仿製藥質量和療效一致性評價
  • 學習| CRRT治療局部枸櫞酸抗凝中的鈣管理
    2012版KDIGO-AKI指南中推薦,無論患者有無高危出血,只要患者沒有枸櫞酸禁忌症,均建議CRRT期間使用局部枸櫞酸抗凝(RCA)。  ;部分枸櫞酸以枸櫞酸鈣螯合物形態在濾器中被濾過膜通過對流和彌散作用清除,剩餘進入全身循環的部分則在肝臟、肌肉組織及腎等組織器官內通過檸檬酸丙酮酸循環等途徑,最後進入線粒體三羧酸循環,被代謝分解為二氧化碳和水並釋放螯和的鈣離子。
  • 酸鹼滴定中標準溶液的配製與標定
    酸鹼滴定中常用的標準溶液是HCl和NaOH,濃度一般在0.01-1mol/L之間,通常採用間接配製法配製,然後再用基準物質標定。下面我們分別介紹:1.酸標準溶液的配製與標定HCl標準溶液一般用濃鹽酸間接配製,先配製成大致濃度後,再用基準物質無水碳酸鈉或者硼砂標定。
  • 18種常用滴定溶液配製
    1,配製EDTA滴定液①可加熱促使溶解,先濃配後稀釋,搖勻後放24h為好,使其充分穩定。②標定前氧化鋅熾灼一定要到800℃,色澤應達鮮黃綠色,否則其中二氧化碳難以除盡。③注意pH值變化,先滴加氨試液中和鹽酸後加水稀釋。
  • 緩衝溶液到底是什麼性質的溶液
    緩衝溶液是一種能夠抵抗外來少量強酸或者強鹼,從而不會引起PH值發生明顯改變的溶液。緩衝溶液的基本特性是具備相應的緩衝作用,這些特點總結來講就是抗少量水稀釋、抗少量強酸、 抗少量強鹼。生物緩衝劑生化研究工作中,為了維持實驗體系的酸鹼度,必須要使用緩衝溶液。因為PH值通常會影響研究成果,所以不能讓PH值發生變化乃至大幅度的變動。不然就會造成酶活性下降甚至全部喪失活性。
  • 標準溶液的配製方法及基準物質
    1標準溶液的配製方法及基準物質  標準溶液是指已知準確濃度的溶液,它是滴定分析中進行定量計算的依據之一不論採用何種滴定方法,都離不開標準溶液。因此,正確地配製標準溶液,確定其準確濃度,妥善地貯存標準溶液,都關係到滴定分析結果的準確性。配製標準溶液的方法一般有以下兩種:  1.1直接配製法  用分析天平準確地稱取一定量的物質,溶於適量水後定量轉入容量瓶中,稀釋至標線,定容並搖勻。根據溶質的質量和容量瓶的體積計算該溶液的準確濃度。
  • 試驗 EDTA標準溶液(0.05mol/L)的配製與標定
    一、實驗目的掌握EDTA標準溶液配製和標定的方法。二、實驗原理EDTA標準溶液常用乙二胺四乙酸的二鈉鹽(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配製。EDTA·2Na·2H2O是白色結晶粉末,可以製成基準物質,但一般不直接用EDTA配製標準溶液,而是先配製成大致濃度的溶液,然後以ZnO或Zn為基準物標定其濃度。
  • 生物緩衝劑HEPES的應用
    促進脫礦牙本質再礦化的方法,包括以下步驟:(1)將133mmol/L NaCl溶液加入到50 mmol/L乳酸溶液中,直至乳酸溶液的pH值為4,得 到配置好的乳酸溶液;將2mm×2mm×12mm大小的EBPM-NACP樹脂條放置於50mL配置好的乳 酸溶液中,共放置42天;其中於第7、14、21、28、35、42天分別測量該乳酸溶液中的
  • 硫酸亞鐵溶液配製濃度
    硫酸亞鐵在水處理上使用溶液如何配置?下面小編為您介紹簡單幾個步驟及注意事項:我們既然不能直接把硫酸亞鐵投入到水中,我們需要使用的方法是:向稀硫酸中加入硫酸亞鐵固體(防止水解生成氫氧化亞鐵),溶解後,再加入少量還原鐵粉(防止亞鐵離子被溶解氧氧化);一般硫酸亞鐵這樣的不穩定的溶液,基本上是現用現配,因為硫酸亞鐵固體本身的保質期就不是很長更別說液體了;其中的亞鐵離子會和水中的氧離子發生氧化反應,反應以後,亞鐵變成了三價鐵,這樣綠色的亞鐵離子變成了黃色的三價鐵離子
  • 常用生物緩衝劑Tris使用注意事項
    緩衝液(Buffer solution)通常是由「弱酸及其共軛鹼」或「弱鹼及其共軛酸」緩衝對所組成的溶液,能夠在加入一定量其他物質時減緩pH的改變。一、Tris緩衝液的優點① 因為Tris鹼的鹼性較強,所以可以只用這一種緩衝體系配製pH範圍由酸性到鹼性的大範圍pH值的緩衝液;② 對生物化學過程幹擾很小,不與鈣、鎂離子及重金屬離子發生沉澱。③在水中溶解度高,對很多酶呈惰性反應④緩衝能力高,一般用於穩定反應體系的pH,在pH7.5-9.0之間有較強的緩衝能力。