溶液酸鹼度的表示方法—pH 微課
溶液酸鹼度的表示法——pH 知識要點
（1）pH的範圍：0----14
在酸性溶液中，酸性越強，pH越小，溶液中氫離子濃度越大
在鹼性溶液中，鹼性越強，pH越大，溶液中氫氧根離子濃度越大
（2）pH值與溶液酸鹼性的關係：
pH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
pH＜7 溶液呈酸性，pH越小酸性越強 例如：酸溶液 NaHSO4溶液pH＞7 溶液呈鹼性，pH越大鹼性越強 例如：鹼溶液 Na2CO3溶液、K2CO3溶液
注意： 酸溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液
鹼溶液一定是鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液
（3）改變溶液pH的方法：
①酸性溶液：加水，溶液pH不斷增大，接近於7；
加鹼性溶液，溶液pH不斷增大，最終pH大於7
②鹼性溶液：加水，溶液pH不斷減小，接近於7；
加酸性溶液，溶液pH不斷減小，最終pH小於7
（4）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH
注意：A：用pH試紙測得的pH只能為正整數，不能為小數及零。
B：用pH試紙測pH時，不能先用蒸餾水潤溼pH試紙。若先用蒸餾水潤溼後再測會影響結果：使酸性溶液的PH值增大；使鹼性溶液的pH減小；中性溶液的pH不變。
（5）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨