溶液濃度表示方法及換算

1.溶液濃度表示方法

(1) 質量分數（m/m）：

  (mass fraction, mass percentage)，ppm(parts per million)，ppb(parts per billion) 

 飲水中的砷含量不得超過0.05ppm（= 0.05mg/1LH2O）

(2) 體積物質的量濃度（M =n/V）

  物質的量濃度（M） = moles of solute/liters of solution

(3) 質量物質的量濃度（n/1000gH2O）

  質量物質的量濃度（m） = moles of solute/kilograms of solvent

  當溶液很稀時，ρ=1，所以1kg溶劑近似看作1L溶液，則M ≈m 

(4) 摩爾分數（xi）

  摩爾分數xi=ni/n=moles of component/total moles of all components

(5) 當量濃度(N)

  當量濃度（N）=n×moles of solute/liters of solution

  在酸鹼反應中，n等於參加反應的H＋或OH－數目，在Ox-Red反應中，n等於1mol物質氧化數的總改變值。離開化學反應講當量濃度，是毫無意義的。

(6)pH、pOH

  pH=-lg(H＋); pOH=-lg(OH－)

2．各種濃度之間的換算

上面的(1)換算成(2)和(5)必須知溶液的密度，(2)、(5)之間的互換必須知化學反應方程式。

3．各種不同純度試劑的表示：

優級純：Guarantee reagent（G. R.）  

分析純：Analytical reagent（A. R.）

   化學純：Chemical reagent（C. R.）

    實驗試劑：Laboratory reagent（L. R.）

例子：

1. pH = 2的溶液酸度是pH = 6的溶液酸度的

           (A) 4倍        (B) 12倍     (C) 4000倍      (D) 10000倍

   解 ：pH=-lg(H＋),酸度及氫離子濃度：

      pH=4，c(H＋)=1*10-4

        pH=6，c(H＋)=1*10-6

2. 若氨水的質量摩爾濃度為 m mol·kg-1,則其中NH3的摩爾分數為        

            (A) m /(1000/18）        (B) m/ {[(1000-17m)/18]+m }   

     (C)m/  [(1000/18)+m ]        (D)  不確定                             

 解：氨水的質量摩爾濃度為 m mol·kg-1,設其溶劑質量為1kg，則氨的物質的量為m mol;

   水溶劑的物質的量為（1000/18）mol。

   則：NH3的摩爾分數為m/[（1000/18）+m]

   試計算物質的量濃度？質量百分數？