一定量的溶液裡所含溶質的量，叫作這種溶液的濃度。人們根據不同的需要和使用方便規定了不同的標準，因此，同一種溶液，使用不同的標準，它的濃度就有不同的表示方法。溶液濃度的表示方法可歸納成兩大類：一類是質量濃度，表示一定質量的溶液裡溶質和溶劑的相對量，如質量百分比濃度、質量摩爾濃度、ppm濃度等。另一類是體積濃度，表示一定量體積溶液中所含溶質的量，如物質的量濃度、體積比濃度、克/升濃度等。質量濃度的值不因溫度變化而變化，而體積濃度的值隨溫度的變化而相應變化。有些濃度的表示方法已被淘汰，如當量濃度已廢棄不用，克分子濃度已被物質的量濃度代替。還有些濃度正在被新的法定計量單位替代，如質量百分比濃度將被質量分數替代。
1.質量百分比濃度 以溶質的質量佔全部溶液質量的百分比來表示的濃度。如5%的葡萄糖溶液，即表示100克該溶液中含葡萄糖5克，水95克。
公式：質量百分比濃度（w）=（溶質的質量/溶液的質量）×100%
或：質量百分比濃度（w）=溶質的質量/（溶劑的質量+溶質的質量）×100%
2.體積百分比濃度 100mL溶液中所含溶質的體積（mL）數，如95%乙醇，就是100mL溶液中含有95mL乙醇和5mL水。如果濃度很稀也可用ppm和ppb表示。1ppm=1mg/mL，1ppb=1ng/mL。
3.比例濃度 也稱體積比濃度，是指用溶質與溶劑的體積比表示的濃度。
如1∶1鹽酸，即表示1體積量的鹽酸和1體積量的水混合的溶液。
4.摩爾濃度 即物質的量濃度，是指1升溶液中所含溶質B的摩爾數，稱作體積摩爾濃度，以c（B）表示：
c（B）=溶質的摩爾數/溶液體積，單位是mol/L。
例如，0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，NaOH是溶質，水是溶劑，NaOH溶於水形成溶液，就是在1升溶液中含有0.1mol的氫氧化鈉。
5.溶液稀釋公式
濃溶液的質量×濃溶液的質量分數=稀溶液的質量×稀溶液的質量分數
或：c（濃溶液）×V（濃溶液）=c（稀溶液）×V（稀溶液）。