一、化合反應的分辨
化合反應當中，部分反應為氧化還原反應（如：3Fe+2O2==點燃==Fe3O4），部分為非氧化還原反應（如：CaO+SO3==高溫==CaSO4）。此外，化合反應一般釋放出能量。
辨別方法：簡單記住就是，在化學反應式的兩邊，反應物至少2個，生成物只有1個，不必考慮計量數。也就是生成物少，反應物多。在實驗當中，可根據反應前後的質量差判斷，質量減少的是反應物，質量增加的是生成物，即根據反應物和生成物的種數即可知道是分解反應還是化合反應。
注意：
①在化合反應中特別注意氧化反應和氧化還原反應，有單質參加的化合是氧化反應，有單質生成的分解反應是氧化還原反應。
②化合放熱分解吸熱
二、分解反應的辨別
分解反應是化學反應中的一個基本類型.它是指一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應.其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的分類標準，分解反應也可以被分為不同的類別即按產物種類多少分類，按反應物種類進行分類等。
辨別方法：記住一點即可，就是分解反應和化合反應是一種互補關係，分解反應是化合反應的逆向思維。所以在熟悉了化合反應的時候，試著倒推，可通過帶入方式，判斷是否是分解反應。換句話說，反應能發生的前提下，看此反應是否具有分解反應的三個特點即反應物是一種物質、生成物不止一種物質和反應物有固定組成，是純淨物這三方面。要把握一個原則：分解反應公式前只有一種化合物，右面生成兩種或兩種以上的產物。
三、置換反應的辨別
置換反應包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。根據反應環境，元素性質，元素周期表中的位置，物質類別等可劃分置換反應的類型。
辨別方法：注意兩點：①前後物質要都是兩種②前後都有單質。
注意：①置換反應必定有元素的化合價升高和降低，所以一定是氧化還原反應.通常認為置換反應都是氧化還原反應，但是一些特殊的反應，例如金屬羰基化合物間的置換，則不是氧化還原反應。②置換反應記好金屬活動順序
拓展：①還原反應主要指金屬氧化物與還原劑（氫氣，一氧化碳，碳單質）反應產生金屬單質和另外一種物質的反應。化學上把物質氧化數降低（得電子）的反應叫做還原反應。
②置換反應都是氧化還原反應。有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應。單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。
四、複分解反應的辨別
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體，而使複分解反應趨於完成.酸、鹼、鹽溶液間發生的反應一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應的化合物在水溶液中發生電離離解成自由移動的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、鹼、鹽溶液間的反應一般是複分解反應.要想準確判斷複分解反應一定要抓住概念的要點，理解其中「化合物」和「互相交換成分」。
辨別方法：記住複分解反應產生的一定條件，即複分解反應發生需要一定的條件，即參加反應的物質中至少一種可溶於水，生成物至少要有沉澱或者氣體或者水；酸鹼中和反應屬於複分解反應.
注意：①複分解反應是有沉澱有氣體生成②在中學階段不考慮化合價變化的複分解反應。
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