高中化學知識重點筆記歸納
有機化學模塊的知識點有點雜亂，平時複習的時候並不十分方便。因此，我們最好將這些散亂的知識點整理歸納好，有條理地進行複習。下面是學習啦的小編為你們整理的文章，希望你們能夠喜歡
高中有機化學實驗部分
1.需水浴加熱的反應有：
(1)、銀鏡反應(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解
(5)、酚醛樹脂的製取(6)固體溶解度的測定
凡是在不高於100℃的條件下反應，均可用高考資源網水浴加熱，其優點：溫度變化平穩，不會大起大落，有利於反應的進行。
2.需用溫度計的實驗有：(1)、實驗室制乙烯(170℃)(2)、蒸餾(3)、固體溶解度的測定(4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃)(5)、中和熱的測定(6)制硝基苯(50-60℃)
〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計。(2)注意溫度計水銀球的位置。
3.能與Na反應的有機物有：醇、酚、羧酸等——凡含羥基的化合物。
4.能發生銀鏡反應的物質有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖——凡含醛基的物質。
5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質有：(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物、苯的同系物(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(3)含有醛基的化合物(4)具有還原性的無機物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等)
6.能使溴水褪色的物質有：(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叄鍵的烴和烴的衍生物(加成)(2)苯酚等酚類物質(取代)(3)含醛基物質(氧化)(4)鹼性物質(如NaOH、Na2CO3)(氧化還原――歧化反應)(5)較強的無機還原劑(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化)(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，屬於萃取，使水層褪色而有機層呈橙紅色。)
7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
8、密度比水小的液體有機物有：烴、大多數酯、一氯烷烴。
9.能發生水解反應的物質有：滷代烴、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白質(肽)、鹽。
10.不溶於水的有機物有：烴、滷代烴、酯、澱粉、纖維素
11.常溫下為氣體的有機物有：分子中含有碳原子數小於或等於4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。
12.濃硫酸、加熱條件下發生的反應有：苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脫水反應、酯化反應、纖維素的水解
13.能被氧化的物質有：含有碳碳雙鍵或碳碳叄鍵的不飽和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多數有機物都可以燃燒，燃燒都是被氧氣氧化。
14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。
15.能使蛋白質變性的物質有：強酸、強鹼、重金屬鹽、甲醛、苯酚、強氧化劑、濃的酒精、雙氧水、碘酒、三氯乙酸等。
16.既能與酸又能與鹼反應的有機物：具有酸、鹼雙官能團的有機物(胺基酸、蛋白質等)
17.能與NaOH溶液發生反應的有機物：(1)酚：(2)羧酸：(3)滷代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加熱反應慢，加熱反應快)(5)蛋白質(水解)
18、有明顯顏色變化的有機反應：(1)苯酚與三氯化鐵溶液反應呈紫色;(2)KMnO4酸性溶液的褪色;(3)溴水的褪色(4)澱粉遇碘單質變藍色。(5)蛋白質遇濃硝酸呈黃色(顏色反應)
高中有機化學知識
甲烷的製取和性質
1. 反應方程式 CH3COONa + NaOH→ 加熱-- Na2CO3 + CH4
2. 為什麼必須用無水醋酸鈉?
水分危害此反應!若有水,電解質CH3COONa和NaOH將電離,使鍵的斷裂位置發生改變而不生成CH4.
3. 必須用鹼石灰而不能用純NaOH固體,這是為何?鹼石灰中的CaO的作用如何? 高溫時,NaOH固體腐蝕玻璃;
CaO作用: 1)能稀釋反應混合物的濃度,減少NaOH跟試管的接觸,防止腐蝕玻璃. 2)CaO能吸水,保持NaOH的乾燥.
4. 製取甲烷採取哪套裝置?反應裝置中,大試管略微向下傾斜的原因何在?此裝置還可以製取哪些氣體?
採用加熱略微向下傾斜的大試管的裝置,原因是便於固體藥品的鋪開,同時防止產生的溼存水倒流而使試管炸裂;
還可製取O2、NH3等.
5. 實驗中先將CH4氣通入到KMnO4(H+)溶液、溴水中,最後點燃,這樣操作有何目的?
排淨試管內空氣,保證甲烷純淨,以防甲烷中混有空氣,點燃爆炸.
6. 點燃甲烷時的火焰為何會略帶黃色?點燃純淨的甲烷呈什麼色?
1)玻璃中鈉元素的影響; 反應中副產物丙酮蒸汽燃燒使火焰略帶黃色.
2)點燃純淨的甲烷火焰呈淡藍色.
高中必修一化學知識
化學計量在實驗中的應用
1、物質的量(n)是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
n 衡量一定數目粒子集體的物理量 ①摩爾(mol)是物質的量的單位，只能用來衡量微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質子、中子等。
②用物質的量表示微粒時，要指明粒子的種類。 阿伏加德羅常數：
NA 1mol任何物質所含粒子數。 NA有單位：mol－1或 /mol，讀作每摩爾，
NA≈6.02×1023mol－1。 摩爾質量：
M 單位物質的量物質所具有的質量 ①一種物質的摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上與其相對原子或相對分子質量相等。
②一種物質的摩爾質量不隨其物質的量變化而變 氣體摩爾體積：
Vm 單位物質的量氣體所具有的體積 ①影響氣體摩爾體積因素有溫度和壓強。
②在標準狀況下（0℃，101KPa）1mol任何氣體所佔體積約為22.4L即在標準狀況下，Vm≈22.4L/mol 物質的量濃度：
C 單位體積溶液所含某溶質B物質的量。 ①公式中的V必須是溶液的體積；將1L水溶解溶質或者氣體，溶液體積肯定不是1L。
②某溶質的物質的量濃度不隨所取溶液體積多少而變 3、溶液稀釋公式：(根據溶液稀釋前後，溶液中溶質的物質的量不變) C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液 (注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算)。
4、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
①質量分數W
②物質的量濃度C
質量分數W與物質的量濃度C的關係：C=1000ρW/M(其中ρ單位為g/cm3)
已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ(g/cm3)，溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。
【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m(溶質)/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。(公式記不清，可設體積1L計算)。
高中化學知識重點
一、常見物質分離提純方法
1.結晶和重結晶:利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大,如 NaCl,KNO3
2.蒸餾冷卻法:在沸點上差值大乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸餾
3.過濾法:溶與不溶
4.升華法:SiO2(I2)
5.萃取法:如用 CCl4 來萃取 I2 水中的 I2
6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在過量的 NaOH 溶液裡過濾分離
7.增加法:把雜質轉化成所需要的物質:CO2(CO):通過熱的 CuO;CO2(SO2):通過 NaHCO3 溶液
8.吸收法:用做除去混合氣體中的氣體雜質,氣體雜質必須被藥品吸收:N2(O2):將混合氣體通過銅網吸收 O2
9.轉化法:兩種物質難以直接分離,加藥品變得容易分離,然後再還原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,過濾,除去 Fe(OH)3,再加酸讓 NaAlO2 轉化成 A1(OH)3
10.紙上層析(不作要求)
二、常用的去除雜質的方法1
1.雜質轉化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氫氧化鈉,使苯酚轉化為酚鈉,利用酚鈉易溶於水,使之與苯分開欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加熱的方法
2.吸收洗滌法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液後,再通過濃硫酸
3.沉澱過濾法:欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,加入過量鐵粉,待充分反應後,過濾除去不溶物,達到目的
4.加熱升華法:欲除去碘中的沙子,可採用此法
5.溶劑萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可採用此法
6.溶液結晶法(結晶和重結晶):欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,可利用二者的溶解度不同,降低溶液溫度,使硝酸鈉結晶析出,得到硝酸鈉純晶
7.分餾蒸餾法:欲除去乙醚中少量的酒精,可採用多次蒸餾的方法
8.分液法:欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,可採用此法,如將苯和水分離
9.滲析法:欲除去膠體中的離子,可採用此法如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子
10.綜合法:欲除去某物質中的雜質,可採用以上各種方法或多種方法綜合運用