從去年開始，A-Level化學的新教材中，加入了這一章節：entropy and Gibbs free energy，所以新加的東西肯定是必考的，本篇文章就將精煉的為大家講解本章的知識點考點。
在講吉布斯自由能之前，
我們需要知道另一個非常重要的概念：
entropy（熵）。
entropy is a measure of the randomness or disorder of a system./ a measure of dispersal of energy at a specific temperature in a system.
這裡的system指的通常就是化學反應本身。Entropy是有著名的熱力學第二定律引出的，該定律指出，孤立系統的混亂程度只會向增大的方向發展，也就是該系統entropy的變化只會是正的。這裡比較有意思的是，如果大家聯想到宇宙，他是正在擴散的，把他看成一個系統，他也符合了熱力學第二定律。不過呢，大家不需要知道熱力學第二定律，這裡只是幫助大家理解熵，他其實就是衡量一個系統混亂程度的量，就像質量衡量一個物質量的多少。比如：
在打開中間的氣閥之後（原諒我手拙畫畫難看），兩種氣體混到一起，系統的混亂程度就增加了，於是這整個系統的熵就增加了。
知道了什麼是熵，我們還要比較不同系統的熵，在這裡注意，討論單個粒子的熵是沒有意義的，因為熵是個宏觀量，是一群粒子在一起表現出來的特質。
standard molar entropy：the entropy of one mole of substance in its standard state
✪注意：所有的標準摩爾熵的值都是正的。
1. 物質的狀態（固體<液體<氣體）
2. 一般來說，越簡單的物質，包含越少的原子，熵就越小
3. 種類相似的物質，硬度越大，一般熵越小（比如金剛石和石墨，前者比較硬）
4. 給定一個物質，溫度越高，混亂程度就增加，熵就增加
✪大家會遇到比較物質（體系）熵的大小的題，以上四點可以包含絕大部分題目了。
顧名思義，就是熵的變化，在化學反應中的變化。大家可以通過上述的四點，來判斷一個化學反應熵的變化。比如：
這個反應可以看作一個體系，那麼這個體系在反應前，只有一個固體，而反應後，多了一個氣體，氣體的熵優勢比固體要大的，所以有一個熵的增加，即熵變為正。
再比如
反應前，只有兩分子的氣體，反應後有5分子的氣體，所以熵應該是變大，即熵變為正。
✪自發反應的條件包括：
1. continue to process without external conditions
2. once started, tends to continue to happen
3. involves an increase in total entropy
滿足這三個條件的，就叫做自發反應，而自發反應的特徵，就是熵變為正，there is an increase in entropy.
✪所以以上舉的兩個例子都是自發反應。
以上反應的熵是變大的，所以系統（整個反應）的混亂程度是變大的，而同時，反應又向能量穩定的方向發展，所以說，當一個系統更加趨於energetically stable的時候，混亂程度是變大的。
講到這裡，我們講了如何理解熵，熵的影響因素，如何比較熵，熵與自發反應的關係。
下篇文章將涉及熵的計算以及吉布斯自由能的引入。謝謝大家～
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