中考化學基本概念與原理複習：物質的組成與結構
主要考點：
1. 常識：核外電子排布，原子結構示意圖，原子團的概念
① 核外電子的分層排布，能量低的靠近原子核；第一層（K層）最多排2個電子，第二層（L層）最多排8個電子，最外層最多排8個電子；先排滿內層，在排外層；
原子團在化學變化中，有可能改變
② 硝酸根離子NO3-；氯酸根離子ClO3-；氫氧根離子OH-；碳酸氫根離子HCO3-；碳酸根離子CO32-；硫酸根離子SO42-；錳酸根離子MnO42-；高錳酸根離子MnO4-；磷酸根離子PO43-；銨根離子NH4+
③ 注意原子結構示意圖與離子結構示意圖之間的區別：判斷元素種類，根據核內質子數；判斷是離子還是原子，根據核外電子總數與核內質子數
④ 地殼中含量前四位：氧（O）矽（Si）鋁（Al）鐵（Fe）；空氣中含量最多的元素：氮（N）；海洋中含量最多的元素：氧（O）
⑤ 原子的最外層的電子數決定了：元素的化學性質，元素的分類，元素的化合價
2. 了解：分子、原子、離子、元素的概念、區別、聯繫；原子的構成；相對原子（分子）質量
① 分子、原子、離子都是構成物質的粒子。
分子構成的物質：共價化合物（如：水、酒精、二氧化碳等）；大部分非金屬單質（如：氫氣、氧氣、氮氣、硫等）
原子構成的物質：金剛石、石墨、單晶矽；稀有氣體；金屬單質
離子構成的物質：離子化合物（如氯化鈉、氫氧化鈣等）
註：（1）單一的離子是不能夠形成物質的。例如：氯化鈉是由氯離子與鈉離子形成的，千萬不能說是由氯化鈉離子形成的
（2）離子化合物是通過陰陽離子相互吸引而形成的，共價化合物是通過共用電子對形成的
（3）判斷方法：由金屬元素（或銨根）與非金屬元素形成的化合物都是離子化合物，完全由非金屬元素形成的化合物是共價化合物
簡單的判別方法：看其化合物的名稱中是否有「釒」字旁，如有則是離子化合物，沒有則是共價化合物
② 原子是由質子、中子、電子構成的，但並不是所有的原子中都含有三種粒子（如：氫原子中沒有中子）
③ 相對原子質量=質子數+中子數（僅是數值關係）
相對分子質量=Σ（各原子相對原子質量）
④ 分子、原子、離子為微觀概念；物質、元素為宏觀概念
在做選擇題、填空題中應注意概念的微觀宏觀匹配性
3. 應用：根據粒子示意圖判斷陰陽離子和原子，化合價，化學式
① 原子：質子數=核外電子數；陰離子：質子數<核外電子數；陽離子：質子數>核外電子數
② 化合價是元素的性質；單質的化合價為零；離子化合物和共價化合物化合價原理不同
離子化合物中化合價與得失電子有關，得電子為負，失電子為正，數目與得失電子數目相同；
共價化合物中化合價與共用電子對有關，偏向為負，偏離為正，數目與共用電子對數目有關；
化合價規則：化合物中，元素正負化合價的代數和為零。
③ 在寫化學式的同時，特別要注意化合價與元素符號的下表是否匹配
歡迎使用手機、平板等行動裝置訪問中考網，2020中考一路陪伴同行！>>點擊查看