【知識梳理】
在水溶液中，離子或物質結合生成沉澱、水或氣體則不能大量共存。
【命題方向】
該考點的命題方向主要是通過創設相關實驗、問題情景或圖表信息等，來考查學生對離子或物質的共存問題的理解和掌握情況；以及閱讀、分析、推斷能力和對知識的遷移能力．並且，經常將其與常見常用的酸鹼鹽的性質、化學反應的實質、複分解反應的條件與實質、物質的鑑別和推斷、化學反應方程式的書寫等相關知識聯繫起來，進行綜合考查．當然，有時也單獨考查之．題型有選擇題、填空題、實驗探究題．
中考的重點是考查學生閱讀、分析實驗、問題情景或圖表信息的能力，對離子或物質的共存問題和部分酸鹼鹽的溶解性表及其相關知識的理解和掌握情況，以及運用它們來分析、解答相關的實際問題的能力等．當然，有時還會根據所給的有關的表達，進行科學地評價、判斷正誤等．特別是，對常見常用的、特殊的離子或物質的共存問題和部分酸鹼鹽的溶解性的考查，以及對知識的遷移能力的考查，是近幾年中考命題的熱點，並且還是中考考查這塊知識的重中之重．
【解題方法點撥】
要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記離子或物質的共存問題和部分酸鹼鹽的溶解性表，以及與之相關的知識．然後，根據所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結合所學的相關知識和技能，以及自己的生產或生活經驗所得，細緻地分析題意（或實驗、圖表信息）等，並細心地探究、推理後，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．同時，還需要注意以下幾點：
1．對離子或物質的共存問題的分析和探究，可以聯繫著化學反應的實質和複分解的條件與實質來思考推斷它們是否共存．
2．當考慮離子或物質之間是否能夠結合生成沉澱時，可以聯想著部分酸鹼鹽的溶解性表及其導記口訣來分析探究之．
3．一般的技巧是：當組成物質的陽離子或陰離子相同時，這樣的物質是能夠共存的（因為將其中的陽離子或陰離子交換時，還是原來的組合，並不會產生新的特殊物質）．
【典型例題】
【分析】pH為11的水溶液顯鹼性，水溶液中含有大量的氫氧根離子．根據複分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水，則離子不能大量共存，本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等
【點評】本題主要考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉澱、氣體、水；還要注意是在鹼性溶液中共存及特定離子的顏色。
【分析】根據複分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉澱，則能夠在溶液中大量共存，據此進行分析判斷即可。
【點評】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉澱、氣體、水。
【分析】pH為3的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的氫離子．根據複分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水，則離子不能大量共存；本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。
【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉澱、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。
【分析】根據複分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水，則離子不能共存，據此進行分析判斷即可。
【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉澱、氣體、水。
【分析】我們可以根據複分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水，則離子不能大量共存，據此進行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。
【點評】本題考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉澱、氣體、水；還要注意特定離子的顏色。
【分析】我們知道pH為10的水溶液顯鹼性，水溶液中含有大量的氫氧根離子．根據複分解反應的條件，離子間若能互相結合成沉澱、氣體或水，則離子不能大量共存，本題還要注意溶液呈無色透明，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。
【點評】本題主要考查了離子共存的問題，判斷各離子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各離子之間能否發生反應生成沉澱、氣體、水；還要注意是在酸性溶液中共存及特定離子的顏色。