中考複習講座:初中化學離子共存的判斷方法,簡單實用!趕快收藏

2020-12-05 中學生之家

歷年各地的中考試題中經常會出現物質共存離子共存的題型，離子共存題是中考化普中重現率較高的題，題型新穎、靈活。但是雖然每年的考題在形式上常有所改變，但考查內容卻變化不大。對於物質在溶液中的共存，從實質上來講也就是構成物質的離子間的共存。初中部分只需掌握複分解反應中的離子共存問題，即同一溶液中如離子之間符合以下三個條件之一就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中共存。

(1)生成難溶物或微溶物：如SO42－與Ba2+、Ag+；OH－與Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+與Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+與CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存

(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH－，H＋與CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成水：OH－與H＋不能大量共存

今天化學老師給同學們分享中考化學中常見的四種離子共存的判斷方法，多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來有四點：一色、二性、三特殊、四反應。非常實用，要仔細看！

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  • 初中化學,離子共存的判斷方法
    多種離子能否共存於同一溶液中，歸納起來有四點：一色、二性、三特殊、四反應。 　　一色，即溶液顏色： 　　若限定溶液為無色溶液，則Cu2+、Fe3+、MnO4-、Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有色離子不能存在。
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