第2-1-3節 常見的放熱反應和吸熱反應 高中化學必修二

2021-02-12 高中學習社區

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知識點總結

1.兩條基本的自然定律

⑴質量守恆定律：自然界的物質可以相互轉化，但是總質量不變

⑵能量守恆定律：一種形式的能量可以轉化為另一種形式的能量，但是體系所包含的總能量不變


2.放熱反應和吸熱反應

⑴定義

放熱反應：放出熱量的化學反應

吸熱反應：吸收熱量的化學反應

實驗一：鋁與鹽酸反應中的能量變化

儀器與用品：溫度計、鋁條、稀鹽酸、試管和砂紙

實驗過程：在一支試管中加入2-3mL 6mol/L的鹽酸，再插入用砂紙打磨光的鋁條，可以看到試管中有氣泡產生，向溶液中插入溫度計，會看到溶液的溫度升高，這就說明鋁和鹽酸的反應時放熱反應。

化學方程式：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ （放熱反應）

實驗二：Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應中的能量變化

儀器和試劑：燒杯、藥匙、研缽、玻璃棒、蒸餾水、紙、紅色石蕊試紙、氯化銨晶體、八水和氫氧化鋇晶體，還有玻璃片。

實驗過程：用膠頭滴管吸一些蒸餾水並在玻璃片上滴加幾滴蒸餾水，將小燒杯放到玻璃片上，將研缽中研磨好的八水合氫氧化鋇倒入小燒杯中，再用藥匙取適量的氯化銨晶體也倒入小燒杯中，用玻璃棒快速攪拌，可以看到燒杯中的混合物呈糊狀，將溼潤的紅色石蕊試紙放到燒杯上方，可以看到紅色石蕊試紙變藍，同時我們還會問到刺激性氣味，我們再用手觸摸燒杯下部，會感覺到燒杯變涼，說明溫度降低，這個反應是吸熱反應，拿起燒杯，我們會看到燒杯底部和玻璃片會粘在一起，這是因為該反應是吸熱反應，溫度降低使水結冰，所以將燒杯和玻璃片粘結在一起。

化學方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O（吸熱反應）

實驗三：酸鹼中和反應中能量變化

儀器與用品：燒杯、2mol/L的氫氧化鈉溶液、2mol/L的稀鹽酸、膠頭滴管、玻璃棒、量筒，還有溫度計

化學方程式：H+ + OH- = H2O(放熱反應)

3.常見的放熱反應和吸熱反應

⑴常見的放熱反應

①所有的燃燒反應

②酸鹼中和反應

③大多數化合反應

④金屬與酸或水的反應

⑤鋁熱反應

8Al + Fe3O4 =高溫= 9Fe + 4Al2O3

⑵常見的吸熱反應

①大多數分解反應

②八水合氫氧化鋇與氯化銨反應

Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

③其他：

C+CO2 = 高溫=2CO

C + H2O(g) =高溫=CO + H2

3Fe + 4H2O(g)=高溫=Fe3O4 + 4H2


三.人類利用能源的三個階

1. 柴草時期：從火的發現到18世紀工業革命，柴草

2. 化石能源時期：18世紀到現代，煤、石油、天然氣

3.多能源結構時期：太陽能、氫能、生物質能、地熱能等

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