​吸熱反應與放熱反應

2021-02-06 新時代學習課堂


     

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吸熱反應與放熱反應

1、吸熱反應與放熱反應的區別

特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯繫，而決定於反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。

2、常見的放熱反應

①一切燃燒反應;

②活潑金屬與酸或水的反應;

③酸鹼中和反應;

④鋁熱反應;

⑤大多數化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。

3、常見的吸熱反應

①Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應;

②大多數分解反應是吸熱反應

③等也是吸熱反應;

④水解反應

反應熱計算的依據

1.根據熱化學方程式計算反應熱與反應物各物質的物質的量成正比。
2.根據反應物和生成物的總能量計算ΔH=E生成物-E反應物。
3.根據鍵能計算ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據蓋斯定律計算化學反應的反應熱只與反應的始態(各反應物)和終態(各生成物)有關，而與反應的途徑無關。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。

溫馨提示：

①蓋斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關反應的反應熱。

②熱化學方程式之間的「+」「-」等數學運算，對應ΔH也進行「+」「-」等數學計算。
5.根據物質燃燒放熱數值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。


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