佚名 發表於 2009-10-24 09:07:28
碳鋅電池結構原理
碳鋅電池的容器是一個鋅罐。裡面有一層由NH4Cl和ZnCl2所構成的糊狀液體,這個糊狀液體通過一個紙層與粉末狀的碳和二氧化錳隔開。這些粉末填充在一個碳棒的周圍。
在這個乾電池裡,最外層的鋅是電池的負極。在半反應中,鋅被氧化,如下式所示:
Zn(s) → Zn2+(aq) + 2 e−一個由粉末狀碳和二氧化錳所圍繞的石墨棒作為正極。其中,二氧化錳和碳粉混合是為了增加正極的導電性。陰極反應如下圖所示:
2MnO2(s) + 2 H+(aq) + 2 e− → Mn2O3(s) + H2O(l)H+來自於NH4+(aq):
NH4+(aq) → H+(aq) + NH3(aq)產生的NH3可以與Zn2+結合。
在整個半反應中,錳的氧化態由+4被還原到了+3。
儘管很多副反應也可能發生,但鋅碳電池的總反應還是可以由下式表示:
Zn(s) + 2 MnO2(s) + 2 NH4+(aq) → Mn2O3(s) + Zn(NH3)22+(aq)碳鋅電池的電動勢大約是1.5V。電動勢的不確定是由於陰極反應十分複雜,相比來說,陽極反應(鋅端)則有一個已知的電勢。副反應及活性反應物的消耗直接導致電池的內阻增加,電池電動勢降低。
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