初中化學重難點:酸、鹼、鹽知識點匯總及解析

2020-12-05 中考網

　　一、酸、鹼、鹽的組成

　　酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)

　　鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）

　　鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉

　　酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）

　　二、酸

　　1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途　

       　

　　2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

　　（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

　　（3）酸+鹼 → 鹽+水

　　（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）

　　3、三種離子的檢驗

       
　　三、鹼

　　1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

         

　　2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）

　　（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色

　　（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

　　（3）酸+鹼 → 鹽+水

　　（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）

　　註：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）

　　如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O

　　2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O

　　②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓

　　③複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。

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