第一節 金屬的化學性質
一、金屬和氧氣的反應：
把一小塊鈉放在蒸發皿上加熱。現象：鈉在空氣中受熱後先熔化後燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體。
反應：2Na + O2 = Na2O2(淡黃色，過氧化鈉)
結論：鈉的熔點低；鈉燃燒時產生黃色的火焰，生成淡黃色的過氧化鈉。
取用鈉的方法：用刀切開一小塊鈉，觀察斷面變化。
現象：切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。
反應：4Na + O2 = 2Na2O (白色)
注意實驗安全性!
① 鈉的取用－－鑷子（不能用手接觸） ② 煤油要用濾紙吸乾 ③ 玻璃片上進行切割
1、鈉與氧氣反應
常溫：4Na + O2 = 2Na2O （白色）
點燃：2Na + O2 ======== Na2O2 （淡黃色）
產物的穩定性：Na2O ＜Na2O2
科學視野：特殊的氧化物——Na2O2
Na2O2的性質
實驗探究：① 用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。現象：棉花劇烈燃燒
思考：為什麼Na2O2與CO2反應後，棉花會劇烈燃燒? 因為反應產生了氧氣和放出熱量
化學反應方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
實驗探究： ② 用棉花包少量Na2O2，再滴加水。現象：棉花劇烈燃燒
化學反應方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2的用途：供氧劑、強氧化劑
2、其它金屬與氧氣反應
科學探究：點燃鎂條和加熱鋁箔
現象：鎂條劇烈燃燒，產物滴落；而鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落。
反應：
注意：鐵在純氧中燃燒生成四氧化三鐵。氧化膜
二、金屬與水的反應
1、金屬鈉與水反應 結論：
推測：鈉能否與鹽酸反應生成氫氣?若能，試分析反應的劇烈程度；若不能，請說明理由。
鈉與酸反應比與水反應劇烈。由於鈉與水反應，實質上是跟水電離出的H+反應；而酸比水更易電離出H+,酸中的H+濃度比水中的H+濃度大。
實質：2Na+2H+=2Na++H2↑
[思考1] 根據鈉易與O2、H2O反應，鈉應如何保存？鈉應保存在煤油或石蠟油中。
[思考2] 鈉能否保存在四氯化碳或汽油中? 不能。因為汽油易揮發，四氯化碳的密度比鈉大。
探究：金屬鈉與CuSO4溶液反應
現象：鈉浮在液面上，熔成小球，四處遊動，發出嘶嘶響聲，有藍色沉澱產生。
反應：
練習：將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中
化學方程式為：
離子方程式為：
2、其他金屬與水反應
鐵與水蒸氣高溫反應：
現象:加熱時試管內鐵粉變紅,反應後試管內固體仍呈黑色;有大量氣泡產生,點燃肥皂泡有爆鳴聲。
反應：
實驗結論：
金屬與水反應的規律是：
（1）K、Ca、Na等金屬與冷水反應，生成鹼和H2。
（2）Mg與冷水反應緩慢，Al與冷水不反應， Mg 和Al均與沸水反應，生成鹼和H2。
（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金屬與高溫水蒸氣反應，生成氧化物和H2。
（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金屬不與水反應。
三、與酸、鹼、氧化物反應：
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