對於硫酸根離子的檢驗，我們大多數老師都是這樣認為：取少量試樣，先加入鹽酸無明顯現象，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉澱。說明原試樣中含有硫酸根離子。而且我們強調不能用稀硝酸作為檢驗SO42—的酸化試劑，認為稀硝酸仍然具有氧化性，亞硫酸根離子具有還原性，所以稀硝酸能夠將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，幹擾實驗。
但是《化學教學》2013年10期敬瑞玲等《關於稀硝酸作酸化試劑檢驗SO42—的實驗探究》文章有新的觀點。文章結論認為一是檢驗SO42—的最佳方法是先加入足量的稀硝酸（0.5—6 mol/L），再加硝酸鋇，若有白色沉澱說明有SO42—存在，否則沒有。二是用先加稀鹽酸後加氯化鋇溶液的方法，需要先除去鹽酸中殘留的少量游離氯和Fe3+ 。
實驗表明，0.5—6 mol/L稀硝酸氧化性不是很強，並未將SO32—氧化為SO42—或被氧化的SO32—極其少量，以至於觀察不到沉澱的生成。所以稀硝酸在本反應中主要起酸化作用。當然用7.5－16 mol/L的濃硝酸可以將SO32—氧化為SO42—，並產生NO2氣體。
實驗表明，在有較多氯離子存在的條件下稀硝酸可以慢慢地將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，查閱相關文獻知其原因主要是氯離子的催化作用。
根據文章我們可認為檢驗硫酸根離子可用鹽酸與氯化鋇溶液，也可用稀硝酸與氯化鋇溶液。
參考文獻：敬瑞玲等《關於稀硝酸作酸化試劑檢驗SO42—的實驗探究》《化學教學》2013年10期