今天我們說一下，氮及其化合物。
氮氣
我們來說一下氮氣，氮氣佔空氣體積的78%。氮氣有哪些性質是我們必須要記住的，咱們往下看√
第一，氮氣與氧氣的反應
氮氣和氧氣在放電或者高溫的條件下，能生成一氧化氮氣體。一氧化氮遇到空氣中的氧氣會立即生成二氧化氮氣體。這個時候二氧化氮遇到空氣中的水。會生成硝酸和一氧化氮氣體。硝酸進入土壤會形成硝酸鹽。為植物的生長提供氮肥，這就是咱們說的雷雨發莊稼。這也就是我們所說的自然固氮的過程。
第二，工業合成氨
工業合成氨也就是我們說的人工固氮的過程。氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑的條件下生成氨氣。需要注意的是這個反應是一個可逆反應哦！
第三，氮氣與金屬鎂
鎂能在氮氣中燃燒生成氮化鎂。也就是我們說的二氮化三鎂。二氮化三鎂溶於水會發生劇烈的反應，生成一種刺激性氣味的氣體――氨氣，同時生成白色沉澱氫氧化鎂。
氮的氧化物
1.一氧化氮
一氧化氮，無色氣體，難溶於水。密度略大於空氣。遇空氣中的氧氣會迅速生成二氧化氮氣體。所以一氧化氮在收集的過程中不可用排空氣法，只能用排水法。我們通常用銅和稀硝酸來制一氧化氮。不過咱們第一步要通過水，除去裡面含有少量的二氧化氮氣體。
2.二氧化氮
二氧化氮，紅棕色氣體。溶於水能與水發生反應生成硝酸和一氧化氮氣體。所以不可用排水法收集。
3.對環境的影響
氮氧化合物在空氣中會形成酸雨，或者會造成光化學煙霧。
氨氣
1.氨氣的性質
氨氣，無色有刺激性氣味的氣體，極易溶於水。一升水中能溶700升氨氣。溶於水形成弱鹼一水合氨。
2.氨氣的製備（三種方法）
第一種方法: 氫氧化鈣固體和氯化銨固體混合加熱，生成氯化鈣，氨氣和水。
第二種方法: 濃氨水通入氧化鈣中，氧化鈣溶於水放出大量的熱，放出氨氣。
第三種方法: 加熱分解濃氨水。
3.收集
氨氣不能用排水法收集。只能用向下排空氣法收集，因為氨氣的密度小於空氣。
4.檢驗（兩種方法）
第一種方法: 用溼潤的紅色石蕊試紙檢驗，現象是變藍。
第二種方法: 用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近集氣瓶口，若有白煙產生，證明有氨氣的存在。
硝酸
硝酸有揮發性，光照易分解，生成水一氧化氮和氧氣，所以硝酸必須保存在棕色瓶裡。
硝酸有很強的氧化性。濃硝酸和稀硝酸都有，所以硝酸與金屬反應不產生氫氣，鋁和鐵遇到濃硝酸會發生鈍化。
下面附上氮及其化合物的重要方程式和知識點。每天要記哦，才能學好化學。
到這裡咱們非金屬就都說完了。非金屬包括矽，氯，硫，氮，我們都一一做了介紹。
一定要去記方程式，只有積累才能學好化學。
願金榜題名哦！