高中化學非金屬‖硫及其化合物的重要知識點,高一高三必看

非金屬留在高中尤為重要。在實驗題當中或者是工業流程圖當中比較常考。今天我們一起說下流相關的性質。

硫單質

首先，我們來說說硫單質。硫是淡黃色固體，難溶於水，微溶於酒精，易溶於有機溶劑二硫化碳。

其次，我們說下硫相關的反應:

第一，流可以和氧氣點燃生成二氧化硫氣體。這裡我們要注意一下。硫和氧氣在空氣中點燃火焰顏色是淡藍色，硫和氧氣在純氧中點燃時是藍紫色。

第二。劉可以和氫氣，反應生成臭雞蛋氣味氣體的硫化氫氣體。

第三。劉可以和金屬發生反應。與鐵反應生成硫化亞鐵，與銅生成硫化亞銅。生成的都是金屬的低價態硫化物。所以硫的氧化性並不是很強。

第四，由於還有哪些用途？實驗室溫度計不慎打破。水銀灑落，這時要用硫粉覆蓋生成難溶性的硫化汞，並開窗通風。

第五。自然界中硫主要以化合態形式存在，單質硫只存在於火山口。

硫

接著我們來說下流的兩種氧化物，二氧化硫和三氧化硫。這裡我要提醒一點。三氧化硫在標準狀況下為固態，在常溫下為液態。

第一，與水反應。

二氧化硫與水反應生成亞硫酸，三氧化硫與水反應生成硫酸。

第二，相互轉化。

二氧化硫與氧氣在催化劑加熱條件下生成三氧化硫，這是一個可逆反應。

第三，對環境的影響。

空氣中有大量二氧化硫或三氧化硫會造成酸雨，酸雨的ph值小於5.6。

第四，氧化還原性。

三氧化硫有強氧化性。二氧化硫有強還原性。

接著我們來說下二氧化硫的性質，這是十分重要的。

第一，二氧化硫的漂白性。

二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱又會恢復到紅色。我們以此檢驗二氧化硫的存在。

第二，二氧化硫的還原性。

表現為二氧化硫能使酸性高錳酸鉀和溴水褪色。

第三，二氧化硫的氧化性。

二氧化硫的氧化性是極弱的。他只能氧化-2價的硫離子發生歸中反應生成硫單質。

二氧化硫結構圖

現在我們來思考一個問題。當二氧化硫和三氧化硫與氣態形式存在時，我們要先檢驗三氧化硫，還是先檢驗二氧化硫呢？

這裡我們來回答這個問題，當然是先檢驗三氧化硫了。如何去檢驗三氧化硫？我們有兩種方法去檢驗。

第一，將混合氣體通入氯化鋇溶液當中，二氧化硫不與氯化鋇溶液反應，但三氧化硫與氯化鋇生成硫酸鋇沉澱。

第二。可用冰水冷卻收集，能收集到固液體就是三氧化硫。

接著我們就來檢驗二氧化硫。只需把剩餘的氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，即可檢驗。

接下來我們說下濃硫酸，濃硫酸有哪些性質？

第一，濃硫酸具有吸水性，是常見的乾燥劑。但是不可乾燥氨氣，硫化氫，碘化氫，溴化氫等還原性氣體。

第二，濃硫酸的的脫水性，濃硫酸能使有機物碳化變黑。

第三。濃硫酸的強氧化性。濃硫酸能與H之後的不活潑金屬反應，比如銅單質。常溫下，鋁和鐵與濃硫酸發生鈍化，也體現它的強氧化性。濃硫酸還可以和碳單質和硫單質反應。與碳反應生成二氧化碳和二氧化硫和水。與硫單質反應只生成二氧化硫和水。

以上就是硫最重要的性質，下面附上方程式。

硫及其化合物重要知識點，方程式

硫的思維導圖

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