中考化學複習重點知識:置換反應

2021-01-10 中考網

　　置換反應：

 

　　(1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣(置換反應)

 

　　26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

 

　　27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

 

　　28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

 

　　29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

 

　　30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

 

　　31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

 

　　26-31的現象：有氣泡產生。

 

　　32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

 

　　33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

 

　　32-33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

 

　　(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

 

　　36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

 

　　現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。

 

　　(古代溼法制銅及「曾青得鐵則化銅」指的是此反應)

 

　　40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

 

　　現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

 

　　41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

 

　　現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。

 

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

 

　　38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

 

　　39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

 

　　現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

 

　　25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

 

　　現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成

 

　　34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO

 

　　35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

 

　　37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

 

　　4、複分解反應：(1)定義：相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

 

　　(3)實例：酸與鹼反應：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

 

　　鹼(可溶)與鹽(可溶)反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

 

　　鹽(可溶)與鹽(可溶)反應：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

 

　　複分解反應的條件：滿足下列任意一個條件(1)有水生成　　(2)有氣體生成　(3)有沉澱生成

 

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