1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2↓+ Na2SO4 （先冒氣泡再藍色沉澱）
2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O
4、金屬鈉放在空氣的氧化：4Na+O2=2Na2O （銀白色變暗）
5、金屬鈉在空氣燃燒：2Na+O2=Na2O2 Δ （生成淡黃色粉末）
6、過氧化鈉在空氣中變質：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、過氧化鈉與酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
8、氧化鈉在空氣中變質：
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
9、氧化鈉與酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
10、氧化鈉在空氣中燃燒：2Na2O+O2=2Na2O2 Δ
11、氯氣與鐵的反應方程式：2Fe+3Cl2=2FeCl3 點燃 （紅棕色的煙）
12、氯氣與銅的反應方程式：Cu+Cl2=CuCl2 點燃 （棕黃色的煙）
13、氯氣與氫氣的反應方程式：Cl2+H2=2HCl 點燃 （蒼白色火焰，生成白霧）
14、氯氣與鈉單質的反應方程式：2Na+Cl2=2NaCl 點燃 （淡黃色的煙）
15、工業制漂白粉：
2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O （為Ca(OH) 2石灰乳）
16、氯氣與水的方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO
17、消毒 、處理多餘的氯氣、制84消毒液：
Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O
18、次氯酸鈉在空氣中變質：
2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3
NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
19、漂白粉在空氣中變質：Ca(ClO) 2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
20、 次氯酸見光分解：2HClO=2HCl+O2↑ 光照
FeCl3+3H2O=Fe(OH) 3 (膠體)+3HCl Δ
22、碳酸鈉與鹽酸的反應方程式：
Na2CO3+2HCl(過)=2NaCl+CO2↑+H2O
Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl
23、碳酸氫鈉與鹽酸的反應方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
24、碳酸氫鈉與鹼反應方程式：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
NaHCO3+Ca(OH) 2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓
25、碳酸氫鈉受熱易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O Δ
26、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
27、渾濁石灰水變澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3) 2
28、碳酸氫鈣受熱分解：Ca(HCO3) 2= CO2↑+CaCO3+H2O Δ
29、氫氧化亞鐵在空氣中變質：
4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3（由白色沉澱變成灰綠色再變成紅褐色沉澱）
30、保存氯化亞鐵溶液：
2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-33、Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 高溫34、Ba2++SO42+=BaSO4↓ Ag++Cl-= AgCl↓35、Zn+Cu2+= Zn2++Cu Zn+Fe2+= Zn2++Fe Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2O Δ37、NaHCO3+BaCl2 ➜不反應 （一般情況下，強酸才能制弱酸）38、工業上製取水煤氣：C+H2O(g)=CO+H2 高溫39、自然界通過放電把氮氣轉化為一氧化氮：N2+O22NO 放電 （NO無色、難溶於水）40、工業上製備氨氣：N2+3H22NH3 高溫、高壓、催化劑41、一氧化氮在常溫下被氧化：2NO+O2=2NO2（NO2紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水）42、工業上製取硝酸、二氧化氮溶於水生成硝酸和一氧化氮：43、氨溶解於水：NH3+H2ONH3·H2O（一水合氨、弱鹼性、能使酚酞溶液變紅）44、一水合氨的電離：NH3·H2ONH4++OH-46、工業上製備硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+5O2=4NO+6H2O 高溫 催化劑47、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O Δ （密封保存在陰涼處、施肥時埋在土下）48、氯化銨受熱分解：NH4Cl=NH3↑+HCl↑ Δ49、銨態氮肥不能與鹼（如草木灰）混合施用：NH4++OH-=NH3↑+H2O Δ50、實驗室制氨氣：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O Δ（向上排空氣法收集、溼潤的紅色石蕊試紙）51、硝酸受熱分解：4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O 受熱或見光 （應保存在棕色試劑瓶中、陰涼處） Cu +4HNO3(濃) =Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （遇濃硝酸生成二氧化氮） 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O （遇稀硝酸生成一氧化氮）53、濃硝酸與木炭的反應：4HNO3(濃)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2O Δ54、硫單質鐵的反應：Fe+S=FeS Δ （硫單質的氧化性、S黃色或淡黃色固體，不溶水、微溶酒精、易溶CS2）55、硫單質與氧氣的反應：S+O2=SO2 點燃 （硫單質的還原性、SO2有刺激性氣味的有毒氣體、易溶於水）56、硫粉遇鹼發生歧化反應：3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O Δ57、黑火藥爆炸的化學方程式：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑58、二氧化硫被氧氣氧化：2SO2+O22SO3 催化劑 Δ59、二氧化硫與硫化氫發生歸中反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O （H2S臭雞蛋氣味）60、濃硫酸與銅加熱發生反應：2H2SO4(濃)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O Δ61、濃硫酸與木炭加熱發生反應：2H2SO4(濃)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2O Δ62、二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O63、二氧化硫與氯氣發生氧化還原反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl64、酸雨的形成：2SO2+O22SO3 粉塵等催化SO2+H2OH2SO365、海水提鎂第一步：Mg+2H+=Mg2++H2↑ (鹽酸、稀硫酸)66、鎂與氮氣的反應：3Mg+N2=Mg3N2 點燃67、鎂與二氧化碳反應：2Mg+CO2=2MgO+C 點燃 （鎂著火不能用二氧化碳撲滅）68、海水提溴單質：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-69、半導體矽與氧氣的反應：Si+O2=SiO2 Δ（自然界沒有游離態的矽）70、工業上制粗矽：SiO2+2C=Si+2CO↑ 高溫 （光導纖維、沙子和石英的主要成分是SiO2）72、矽與氫氟酸的反應：Si+4HF=SiF4+2H273、製作黏合劑：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 74、玻璃與燒鹼反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （Na2SiO3的水溶液稱為水玻璃）75、二氧化矽與鹼性氧化物的反應：SiO2+CaO=CaSiO3 高溫76、刻蝕玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑ 高溫 Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑ 高溫 78、金屬鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O2=2Al2O3 點燃79、鋁熱反應：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫 （鋁粉與氧化鐵粉的混合物稱為鋁熱劑，用於焊接鋼軌）80、金屬鋁與酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ （四羥基合鋁酸鈉）82、實驗室制氫氧化鋁：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl（白色沉澱）83、氫氧化鋁溶於強酸中：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- （四羥基合鋁酸根離子） Al2O3+6H+=2Al3++3H2O （氧化鋁為兩性氧化物）86、氧化鋁溶於強鹼：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- 87、鹼式碳酸銅的製取：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 （綠色）90、4CuO=2Cu2O+O2↑ 高溫 （黑色物質變為紅色物質）91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑ Δ （藍色晶體變為白色粉末）92、氯化鋁與少量的氫氧化鈉反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 93、氯化鋁與過量的氫氧化鈉反應：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 94、四羥基合鋁酸根離子與酸的反應：[Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓ 4HCl(濃）+MnO2 =MnCl2+Cl2↑+2H2O Δ （黃綠色氣體、有毒、密度比空氣大） CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （無色無味、密度比空氣大，溶於水）寫在最後
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