一、離子鍵
【實驗】取一塊綠豆大的金屬鈉（切去氧化層），用濾紙吸淨煤油，放在石棉網上，用酒精燈微熱。待鈉熔成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶迅速扣在鈉上方。
現象
劇烈的燃燒、產生大量的煙，由黃色火焰
化學方程式
2Na + Cl2 2NaCl
根據鈉原子和氯原子的核外電子排布，鈉原子要達到8電子的穩定結構，需要失去1個電子；而氯原子要達到8電子穩定結構，就需要獲得一個電子。鈉與氯氣反應是，鈉原子的最外層電子上的1個電子轉移到氯原子的最外電子層上，形成帶正電的鈉離子和帶負電的氯原子。帶相反電荷的鈉離子和氯離子，通過靜電作用結合在一起，從而形成單質鈉和了長期性質完全不同的氯化鈉。
1.概念：陰、陽離子通過靜電作用而形成的化學鍵。
①成鍵微粒：活潑金屬的陽離子與活潑非金屬的陰離子。
②成鍵本質：陰陽離子的靜電作用。
2.離子化合物：由離子鍵構成的化合物。
（1）活波金屬與活潑非金屬形成的化合物。如：
（2）強鹼。如：NaOH、KOH等。
（3）大多數鹽。如：等。
注意：酸不是離子化合物。離子化合物一定存在離子鍵，有離子鍵的化合物一定是離子化合物。
3.電子式表示形成過程：
二、共價鍵
氯原子的最外層由七個電子，要達到穩定的8電子結構，都需要獲得1個電子，所以氯原子間難以發生電子得失；如果兩個氯原子各提供一個電子，形成共用電子對，兩個氯原子就都形成了8電子穩定結構。
1.概念：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。
①成鍵微粒：原子（非金屬）。
②成鍵本質：原子間通過共用電子對所產生的相互作用。
2.共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫共價化合物。
共價鍵的存在：
非金屬單質：等。
共價化合物：等。
複雜離子化合物：強鹼、銨鹽、含氧酸鹽。
3.電子式表示形成過程：
4.共價鍵的分類
①極性共價鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性共價鍵。共用電子對偏向吸引能力強的一方。如：
②非極性共價鍵：在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性共價鍵。共用電字對不發生偏移。如：
三、化學鍵
1.概念：人們把使離子相結合或原子相結合的作用力通常稱為化學鍵
化學反應的實質：在化學反應過程當中，包含著反應物分子內化學鍵的斷裂和產物分子中化學鍵的形成。
2. 金屬鍵與範德華力、氫鍵
存在範圍
作用
本質
作用
強弱
決定鍵能大小因素
影響性質
金屬鍵
金屬陽離子和自由電子之間及金屬晶體內
靜電作用
強
①離子電荷數越大，鍵能越大；②離子半徑越小，鍵能越大
金屬晶體的熔沸點、硬度等
範德華力
分子間和分子晶體內
分子間的電性引力
弱
結構相似的分子，其式量越大，分子間作用力越大。
分子晶體的熔沸點、硬度等
氫鍵
分子間和分子晶體內
電性引力
弱（稍強）
分子晶體的熔沸點
水結冰時體積膨脹，密度減少是氫鍵的緣故，水蒸氣中水分子間距離河大，故水蒸氣中不存在氫鍵；氨極易溶於水，極易液化也是因其有氫鍵造成的。
3..氫鍵
(1)氫鍵的形成條件
如兩個分子中都存在強極性共價鍵 X-H 或 Y-H ，共中 X、Y 為原子半徑較小，非金屬性很強的原子 F、O、N。若兩個為同一種分子，X、Y 為同一種原子；若兩個是不同的分子，X、Y 則為不同的原子。當一個分子中的氫與另一個分子中的 X 或Y 充分接近，兩分子則產生較強的靜電吸引作用。這種由氫原子與另一分子中原子半徑較小，非金屬性很強的原子形成的吸引作用稱為氫鍵。可表示為 X－H…Y－ H .可見只有在分子中具有 H－F、H－O、H－N 等結構條件的分子間才能形成氫鍵。氫鍵不屬於化學鍵，其強度比化學鍵弱得多，通常歸入分子間力（範德華力），但它比分子間作用力稍強。(2)氫鍵對物質物理性質的影響
氫鍵的形成加強了分子間的作用力，使物質的熔沸點較沒有氫鍵的同類物質高，如HF、H2O、NH3的沸點都比它們各自同族元素的氫化物高。又如乙醇的沸點（70℃）也比乙烷的沸點（-86℃）高出很多。此外，如NH3、C2H5OH、CH3COOH 由於它們能與水形成氫鍵，使得它們在水中的溶解度較其它同類物質大。
（電子版後臺回復1132）
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