1. 膠體為什麼有丁達爾現象？
因為膠體微粒直徑大小在1nm~100nm之間，當光照射在膠粒上時，膠粒能使光發生散射，膠粒即成一小光源，可明顯地看到由無數小光源形成的光亮「通路」。當光照在小於1nm或大於100nm的顆粒或微粒上則無此現象，只發生反射或將光全部吸收的現象，溶液則無丁達爾現象。利用丁達爾現象可區別溶液和膠體。
2. 造成膠體較穩定的原因是什麼？
膠體具有穩定性的重要原因是同一種膠粒帶有同種電荷，相互排斥，另外，膠粒在分散劑作用下作不停頓的無規則的運動，使其受重力的影響有較大減弱，兩者都使其不易聚集，從而使膠體相對穩定。
3. 是否所有膠體都有電泳現象？是膠體還是膠粒在外電場作用下定向移動？
膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶正電荷或負電荷，膠體顆粒在外加電場作用下產生電泳現象。膠體根據分散質微粒組成可分為粒子膠體[如Fe(OH)3膠體，AgI膠體等]和分子膠體（如澱粉溶液，蛋白質溶液），只有粒子膠體的膠粒帶電荷，可產生電泳現象，整個膠體仍呈電中性，在外電場作用下作定向移動的是膠粒而非膠體。
4. 膠體如何精製？如何檢驗盛有澱粉、KI溶液的半透膜袋是否有細微的破損！
應用滲析法通過流動水來精製膠體；將盛有澱粉、KI溶液的半透膜袋懸放在燒杯中。檢驗是否破損時，用一支試管，倒入少量滲析液，向其中加入I2溶液，若變藍，則可說明已損壞，澱粉膠體已透過半透膜袋進入水中。
5. 膠體聚沉的原理和方法是什麼？
膠體的聚沉指的是由於某種原因破壞了膠粒的結構，從而使膠體聚沉。其方法是：（1）加熱——加速膠體粒子運動，使之易於結合成大顆粒。（2）加入電解質——加入電解質溶液在膠體中可電離出陰離子和陽離子，如加入可在膠體中電離出，可以中和膠粒所帶的電荷，使之聚結成大顆粒。（3）加入帶相反電荷的膠粒的膠體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用，而使之凝聚成大顆粒。使用這些方法使膠體聚沉的原理是減弱或中和膠體粒子的電荷，以減弱膠體粒子相互間的斥力有利於聚集而形成沉澱。
6. 為什麼加入電解質使膠體發生凝聚？為什麼電解質的量會改變其穩定性？
（1）原因：電解質電離出的陰、陽離子與膠粒所帶的電荷發生電性中和，膠粒相互結合，導致顆粒直徑>100nm，從而沉降。
（2）凝聚能力的影響因素：離子電荷數越多，離子半徑越小，凝聚能力越強；陽離子使帶負電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：
陰離子使帶正電荷膠粒的膠體凝聚的能力順序為：
（3）膠體中含有很多電解質粒子，它與膠體粒子表面吸附的離子維持平衡，適量的電解質能穩定膠體，過量的電解質破壞膠體粒子的結構，使其聚沉。
7. 膠體中分別逐滴加入HCl溶液、溶液，現象有何異同？為什麼？
加入過量鹽酸，使膠體凝聚成沉澱後又發生中和反應而溶解成溶液，而能使膠體凝聚而不能溶解。
8. 判斷膠體帶電性質的方法？
一般來講，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷，非金屬氧化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負電荷。某些個別情況，如由KI和稀溶液製備的AgI膠體，若KI過量，則由於AgI膠粒吸附而使自身帶上負電荷，反之若過量，則由於AgI膠粒吸附而使自身帶上正電荷。
9. 如何製備膠體？
（1）物理方法
①機械法：利用機械磨碎法將固體顆粒直接磨成膠粒的大小
②溶解法：利用高分子化合物分散在適當的溶劑中形成膠體，如蛋白質溶於水，澱粉溶於水、聚乙烯溶於某有機溶劑等。
（2）化學方法
①水解法。如：
②複分解法。如：
注意：複分解的物質均為少量稀溶液，若均為大量，則可觀察到沉澱，而不成為膠體。對應的反應方程式分別為：
10. 膠體有哪些應用？
膠體的知識在生活、生產和科研等方面有著重要用途，如常見的有：
①用鹽滷溶液點豆腐
②肥皂的製取與分離
③用明礬、溶液淨水
④溶液用於傷口止血
⑤江河入海口形成的沙洲
⑥水泥的硬化
⑦冶金廠大量煙塵用高壓電除去
⑧土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥作用
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