在鈣鹽（鋇鹽）和酸的混合溶液中加入碳酸鹽，產生氣體優先，生成沉澱在後
例 向一定量CaCl2和HCl的混合溶液中，逐漸加入Na2CO3溶液，反應過程中產生氣體或沉澱的質量與加入的Na2CO3溶液的質量關係如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）.
A．OE發生化學反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉澱生成
C．G點溶液的pH＞7
D．F點溶液中的溶質只有兩種
【思路點撥】 向CaCl2和HCl的混合溶液中滴加Na2CO3溶液時，不會立即產生白色沉澱 CaCO3，因為 Na2CO3中的CO32-既能與鹽酸中的H+反應又能與CaCl2中的Ca2+反應，存在反應競爭關係，所以Na2CO3中的CO32-與鹽酸中的H+優先反應產生CO2氣體.只有當鹽酸中的H+反應完了以後，才會和CaCl2中的Ca2+反應生成白色沉澱CaCO3.
解析：反應的優先順序為：①Na2CO3+
由圖可知：A.OE段發生的反應是碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，所以A選項正確；B.PF段是氯化鈣與碳酸鈉反應生成氯化鈉和白色沉澱碳酸鈣，所以B選項正確；C.G點加入的碳酸鈉（含OH-，顯鹼性）是過量的，所以溶液的pH＞7，所以C選項是正確的；D.F點表示氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應生成白色沉澱碳酸鈣和氯化鈉，所以溶液中的溶質只有氯化鈉一種，D選項錯誤.
綜上所述，本題正確答案選D.
若都是鹼性（或酸性）時，鹼性（或酸性）強者優先反應
例4 將足量的CO2不斷通入KOH，Ba(OH)2的混合溶液中按反應的先後順序依次寫出化學方程式.
【思路點撥】這是酸性氣體CO2分別與一組鹼性物質發生的化學反應，鹼性強者優先反應.
解析：題設所給的兩種溶液與反應生成的 K2CO3，BaCO3鹼性強弱順序為：Ba(OH)2＞KOH＞K2CO3＞BaCO3，故通入 CO2發生反應的先後順序為：
例5 將HCl和CO2的混合氣體通入澄清石灰水中，為什麼不能產生沉澱？
【思路點撥】這是鹼性物質Ca(OH)2與一組顯酸性的氣體發生的化學反應，酸性強者優先反應.
解析：酸性強弱順序為：HCl＞CO2，故將HCl和CO2的混合氣體通入澄清石灰水中反應的先後順序為：原因是HCl先和Ca(OH)2反應，所以不能產生沉澱.
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