易錯02阿伏加德羅常數判斷
【知識清單】
判斷一定量的物質中所含某種粒子數目的多少，是高考命題的熱點之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質狀態等)、物質結構(涉及質子數、中子數、電子數、化學鍵數等)、電離與水解(涉及弱電解質的電離特點及鹽類的水解特點、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(涉及電子轉移數目)、可逆反應等結合。阿伏加德羅常數類試題具有較強的綜合性，在複習備考中除了需要注意相關的解題技巧外，還需要對相關知識有比較深入的認識，將知識準確、合理的應用。以阿伏加德羅常數為基礎點進行輻射，將相關知識總結歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數之間關係的前提下，著重關注易錯點，並通過練習加強理解掌握，這樣才能通過複習切實提高得分率。同時還要注意以下細微易錯之處：
1．注意外界條件和物質狀態：若題目給出的是物質的體積，則要注意外界條件和物質的狀態，如水在標準狀況下為液態、SO3在標準狀況下為固態、標準狀況下碳原子數大於4的烴為液態或固態；氣體的體積受溫度和壓強的影響，應用阿伏加德羅常數時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓；物質的量、質量不受任何條件的影響，如任何條件下2 g H2的物質的量必是1 mol，所含分子數為NA，1 mol H2在任何條件下其質量都為2 g，所含分子數為NA。