高中化學專題之鈉及其化合物

金屬鈉是中學階段常見的金屬性最為活潑的金屬之一（另外還有鉀鈣），其常見化合物也是高中階段常考內容之一，下面我們一起來看看金屬鈉常見化合物及其化學性質。

過氧化鈉

鈉的常見氧化物：氧化鈉，白色固體；過氧化鈉，淡黃色固體。 2.氧化鈉與水的反應的化學方程式：Na2O＋H2O===2NaOH

3.從物質分類的角度看，氧化鈉、過氧化鈉都屬於鈉的氧化物 。不過氧化鈉是 鹼性 氧化物，而過氧化鈉不屬於鹼性氧化物，因為對應氫氧化鈉中氧元素的化學價不同。（無論是鹼性氧化物也好，酸性氧化物也罷，都需要其中的物質的化學價與對應的鹼或酸化學價一致，否則不能稱之為鹼性氧化物或酸性氧化物）。

01氧化鈉和過氧化鈉

氧化鈉的化學性質：

（1）與水反應： Na2O＋H2O===2NaOH

（2）與酸性氧化物反應： Na2O＋CO2=== Na2CO3

（3）與酸反應： Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O

過氧化鈉的化學性質及用途：

（1）與水反應： 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

（2）與酸性氧化物反應： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

2Na2O2＋2SO2===2Na2SO4

（3）與酸反應： 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑

（4）用途： 氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑 。

3.Na2O2的強氧化性與還原性

從元素化合價角度分析Na2O2的性質：

過氧化鈉中的氧是 －1 價，處於中間價態，既能表現氧化性（強氧化性），又能表現還原性。

比如，過氧化鈉遇KMnO4等強氧化劑時，Na2O2表現出還原性，氧化產物為 O2 （氧氣） 。

在遇到遇CO2、H2O、H＋時，Na2O2發生自身的氧化還原反應，氧元素的歧化反應。此時Na2O2既是氧化劑又是還原劑。

02碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質如下圖所示：

碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質

鑑別Na2CO3 與 NaHCO3的常用手段：

(1)固體的鑑別用加熱法：產生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是 NaHCO3固體。

(2)溶液的鑑別可用沉澱法、氣體法和測pH法。

①沉澱法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產生沉澱的是 Na2CO3 溶液。

②氣體法：滴入稀鹽酸，立即產生氣泡的是 NaHCO3 溶液。

③測pH法：用pH試紙測相同濃度的稀溶液，pH大的是 Na2CO3 溶液。

Na2CO3、NaHCO3的除雜方法：

03焰色試驗

焰色反應：很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現出特徵顏色 ，這叫焰色反應，顏色反應屬於物理變化， 是元素的物理性質。

2.焰色試驗：根據火焰呈現的特徵顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學上把這樣的定性分析操作稱作焰色試驗。

3.操作：

洗 —— 將鉑絲（或光潔的鐵絲）用 鹽酸 洗淨

燒 —— 將洗淨的鉑絲在火焰上灼燒至 與原來火焰顏色相同

蘸 —— 蘸取待測物質

燒 —— 在酒精燈上灼燒，觀察焰色

洗 —— 將鉑絲（或光潔的鐵絲）用鹽酸洗淨

通過顏色反應可知，我們在灼燒Na2CO3溶液時，火焰呈黃色（因為含有鈉元素）；

灼燒K2CO3溶液時，需要透過藍色鈷玻璃片 可觀察到灼燒出的火焰呈紫色。

Na2CO3

04例題講解