1、如何檢驗氯化鐵和氯化亞鐵混合物（FeCl3、FeCl2中的亞鐵離子？
解：由於亞鐵離子與氯離子均能與酸性高錳酸鉀反應，使紫色的高錳酸鉀溶液褪色，不能用高錳鉀試劑檢驗。取少量的混合物樣品放入試管，加入少量水溶解，加入幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍色沉澱生成，證明樣品中有亞鐵離子。
[Fe(CN)6]3- +Fe2+ =Fe3[Fe(CN)6]2↓
2、為什麼四氧化三鐵晶體能溶於鹽酸而不溶於硫酸？
四氧化三鐵晶體中鐵與氧原子排列緊密，鐵與氧原子之間的空隙較小，難溶於酸。但若酸中含有活性陰離半徑較小時如氯離子，氯離子能優先地有選擇地吸附晶體空隙內，把氧原子排擠掉，然後和晶體中的陽離子（Fe3+或Fe2+）結合成可溶性氯化物，但硫酸根的個頭比較大，不易進入晶體中粒子（氧與鐵）的空隙中，不易取代氧原子。所以四氧化三鐵能與鹽酸反應，而不易溶於硫酸中。
2015年的全國高考題就涉及到這個知識點。
硼及其化合物在工業上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料製備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：（1）……
（2）利用_______的磁性，可將其從「浸渣」中分離。「浸渣」中還剩餘的物質是______（化學式）。
（3）……
解：此題硫酸浸出後，餘下的濾渣中就含有四氧化三鐵。利用___Fe3O4____的磁性，可將其從「浸渣」中分離.餘下的物質中還有SiO2、CaSO4.
3、鐵常見的氧化物Fe3O4、FeO、Fe2O3等生成的條件是什麼？鐵在純氧中燃燒，鐵在高溫下與水反應，氧化亞鐵高溫下與氧氣反應均生成四氧化三鐵，高溫下鐵還原錳，鉻等的氧化物時生成氧化亞鐵，如煉鋼過程中有氧化亞鐵的生成，在潮溼的有氧的環境中，不純的鐵發生電化學腐蝕最終產物是鐵鏽，鐵鏽的主要成分為Fe2O3。鐵在空氣中加熱也不生成Fe2O3。
4、鐵為什麼會有+6價。鐵的最外層與次外層上共8個電子，外圍電子結構是3d64s2，失去（或偏移） 6個後，呈+6價，如K2FeO4中鐵為+6價。但它不是穩定結構，K2FeO4有很強的氧化性。