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【要點解讀】
特別提醒 檢驗Fe2+的注意事項
(1)只含Fe2+的溶液:檢驗Fe2+加入試劑的順序
①加KSCN溶液前,防止加入氧化性的物質,使Fe2+氧化。
②氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液,原因:酸性KMnO4 溶液本身顯紫紅色,對Fe(SCN)3紅色有幹擾;酸性KMnO4溶液能氧化KSCN,溶液不變紅色,不能證明不含Fe2+。
(2)同時含有Fe2+和Fe3+的溶液
Fe2+對檢驗Fe3+無幹擾,可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3+;Fe3+對檢驗Fe2+有幹擾,不能採用加KSCN溶液檢驗Fe2+,通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪色說明含有Fe2+。
(3)檢驗鐵的氧化物中是否有+2價鐵時,正確的思路為
①步驟a中不能選用鹽酸,原因是酸性KMnO4溶液可以氧化鹽酸。
②步驟a中,不能選用稀HNO3,原因是稀HNO3可以將Fe2+氧化為Fe3+。
【名師點睛】注意亞鐵離子與鐵離子性質的區別,檢驗時必須有明顯不同的現象,要排除Fe3+的幹擾,
利用兩離子的性質差異,即亞鐵離子具有還原性,可與氯水、高錳酸鉀等氧化劑反應,以此解答該題。
【重難點點睛】通常檢驗三價鐵離子的檢驗方法有:取待測液於試管中,向待測溶液中加入KSCN溶液,
溶液馬上變成紅色說明溶液中有Fe3+,即Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;也可以所以苯酚,鐵離子與苯酚發生顏色反應;還可以根據與鹼溶液生成紅褐色沉澱,判斷溶液中存在鐵離子。
【名師點睛】先根據Fe3+的特徵反應判斷溶液不含Fe3+;然後加入氧化劑,如果含有Fe2+,Fe2+被氧化劑氧化成Fe3+溶液變成紅色,以此證明Fe2+的存在。