一、比例法
熱量的求算：化學計量數與△H絕對值成正比
例1 0.3mol的氣態高能燃料乙硼烷（）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5kJ熱量，寫出其熱化學方程式________________。
解析：根據書寫熱化學方程式的要求，寫出熱化學方程式並配平：
可列出等式： 解得
答案：
二、定義法
定義法也可稱為定「1」法，根據燃燒熱或中和熱定義求算
例2 含11.2g KOH的稀溶液與溶液反應放出11.46kJ的熱量，該反應中和熱的熱化學方程式正確的是（ ）。
A.
B.
C.
D.
解析：根據中和熱的定義：在稀溶液中，酸和鹼反應生成「1mol水」時的反應熱。，則發生中和反應生成1mol水時放熱
答案：D
例3 已知下列熱化學方程式①；②；③，則氫氣的燃燒熱為（ ）
A. B. C. D. 無法確定
解析：根據燃燒熱的定義：「1mol」氫氣完全燃燒生成穩定的化合物「液態」水時所放出的熱量。
答案：C
三、十字交叉法：
例4 已知：，且，若A和D的混合氣體1mol完全與B反應，反應熱為，則A和D的物質的量之比為（ ）。
A. B.
C. D.
解析：由題意可知1molA與B完全反應的反應熱為，1molD與B完全反應的反應熱為，而1molA和D的混合氣體完全與B反應，反應熱為，運用十字交叉法：
熱量的差值之比，即為A和D的物質的量之比，
答案：B
四、不等式法（平衡移動法）
例5 已知298K時，，在相同溫度下，向密閉容器甲中通入和，達到平衡時放出熱量，向另一體積相同的密閉容器乙中通入，達到平衡時放出的熱量，則下列關係式正確的是（ ）
A. B. C. D.
解析：的反應是可逆反應，不可能進行到底，因此，甲容器反應達到平衡時放出熱量，而乙容器在量不變，量減少一半的情況下，平衡正向進行的趨勢減小，因此，
答案：C
五、整合法：蓋斯定律
例6 已知下列熱化學方程式
當1g液態水變成氣態水時，其熱量變化為：①放出②吸收③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJ
A. ②⑤ B. ①③ C. ②④ D. ②③
解析：依據蓋斯定律：化學反應不論是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，將兩個熱化學方程式合併，寫出液態水和氣態水的熱化學方程式：
則1g水由液態變成氣態時熱量變化為，
答案D
六、拆分法
例7 根據熱化學方程式（在時）：，分析下列說法中不正確的是（ ）。
A. S的燃燒熱為
B. 放出熱量大於297.23kJ
C. 放出熱量小於297.23kJ
D. 形成的化學鍵所釋放的總能量大於斷裂的化學鍵所吸收的總能量
解析：根據題給燃燒熱的熱化學方程式可知A、D正確。若想確定B與C，需將題設熱化學方程式拆分為：
，即放出熱量的數值大於297.23kJ，
答案：C
七、直接法
例8 在100gC不完全燃燒所得氣體中，CO點1/3體積，佔2/3體積且
與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（ ）。
A. 392.92kJ B. 2489.4kJ C. 784.72kJ D. 3274.3kJ
解析：由題意可知，由於氣體中CO未完全燃燒造成熱量的損失，則此CO完全燃燒時釋放的熱量即為損失的熱量。
答案：C
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