1、混合物和純淨物：我們在學習空氣時知道，空氣是混合物，氧氣、氮氣、二氧化碳是純淨物。隨著學習的深入，我們還將學習什麼是單質，什麼是化合物。而這些概念或名詞，很容易混淆，考試時也常作為題目來考試。下面我們就一起來深入分析一下（再說一遍，初中化學就是學概念，要想學得透，必須多看書，一遍一遍地看，尤其是概念定義，要一字一詞仔細看）。
由兩種或多種物質組成的叫混合物，由一種物質組成的叫純淨物。那麼，這裡面說的「物質」究竟是什麼呢？老師告訴你：是「分子」！是「化學式」！而不是「原子」或「元素」。也就是說，所指的東西裡面，如果只有一種分子，是純淨物，如果有兩種或多種分子，就是混合物。（為了敘述方便，後面用化學式表示分子，如果你是新學者，這些符號你可能還看不懂，不過沒關係）空氣裡有N、O、CO 等，是混合物，氮氣裡只有N，氧氣裡只有O，二氧化碳裡只有CO，它們都是純淨物。如果把「物質」理解為「原子」或「元素」的話，那就是「單質」或「化合物」的區別了（以後會講）。由上面可以看出，每一種單質和化合物都是純淨物，混到一起（如果不發生化學反應，不化合成一種物質），就是混合物。
考試時總會出那些特別的和容易疏忽或混淆的題目。我舉出一些例子供大家思考，看看是混合物還是純淨物？如：食鹽水（NaCl水溶液）、鹽酸（HCl氣體的水溶液）、王水（又稱「王酸」、「硝基鹽酸」。是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸HCl和濃硝酸HNO按體積比為3:1組成的）、氨水（又稱阿摩尼亞水，主要成分為NH·H0，是氨的水溶液）。這些從名字看起來好像是一種「物質」，其實都是溶液。特別說一下氨水，雖然是氨的水溶液，化學式裡也有水，但兩種分子的比例肯定不會是1:1的，裡面肯定會有NH·H0和HO兩種分子，所以也是混合物。
上面說的是溶液，還有可能拿出一些「液態」的物質讓你判斷，比如熔融的氯化鈉、液氨、液氧、液氮（這幾個是純淨物），液態空氣（混合物）等。
還有一些特殊的固體難以判斷，比如：膽礬（CuSO·5HO 通常讀作「五水合硫酸銅」，俗稱藍礬、膽礬或銅礬）、明礬（KAl(SO)·12HO 十二水硫酸鋁鉀，又稱：明礬、白礬、鉀礬、鉀鋁礬、鉀明礬），這些雖然化學式裡像氨水一樣含有水，但是它們是有一定比例的晶體，是純淨物！
再有就是一些有機物，比如木材、食品、油類等，成分非常複雜，不是一個級別的問題，也不會出這樣的考題，如果出了，要根據題意分析，嚴格意義上說是混合物。
2、化合反應和氧化反應與分解反應。教材中只是列舉了磷、硫、鐵在氧氣中燃燒，說它們是化合反應，其實遠不止這些。梳理如下：
① 金屬+氧氣→金屬氧化物
很多金屬都能跟氧氣直接化合。
② 非金屬+氧氣→非金屬氧化物
經點燃，許多非金屬都能在氧氣裡燃燒
③ 金屬+非金屬→無氧酸鹽
許多金屬能與非金屬氯、硫等直接化合成無氧酸鹽。
④ 氫氣+非金屬→氣態氫化物
因氫氣性質比較穩定，反應一般需在點燃或加熱條件下進行。
⑤ 鹼性氧化物+水→鹼
多數鹼性氧化物不能跟水直接化合。判斷某種鹼性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看對應鹼的溶解性。
⑥ 酸性氧化物+水→含氧酸
除SiO2外，大多數酸性氧化物能與水直接化合成含氧酸。
⑦ 鹼性氧化物+酸性氧化物→含氧酸鹽
大多數鹼性氧化物和酸性氧化物可以進行這一反應。其鹼性氧化物對應的鹼鹼性越強，酸性氧化物對應的酸酸性越強，反應越易進行。
分解反應的類型很多很複雜，只要記住是「一變多」，記住課本上列舉的幾個例子就可以了。
關於氧化反應，在這裡是一個狹隘的概念，沒有太大的意義。實際上還有一個非常重要的概念--氧化還原反應，氧化反應包含其中，只是教科書裡安排到了高中的課程裡。老師認為應該提前到初中上冊的最後來學，對於理解多數化合反應、分解反應、置換反應，對於化學方程式的書寫、配平等，都非常有意義。