強弱電解質尤其是強酸與弱酸是高中化學很重要的基礎知識，在近十年的高考中呈現率是100%，主要考察根據強酸與弱酸的一些性質差異進行有關的判斷和推斷。下面就一元強酸與一元弱酸的性質比較進行歸納，以期掌握一強一弱的比較方法和技巧，在解題中能達到事半功倍的效果。
一、一元強酸與一元弱酸的性質差異(以鹽酸和醋酸為例)
1．鹽酸全部電離，不存在HCl分子，只有H+、Cl-、OH-(極少)；醋酸在水溶液中部分電離，存在電離平衡，既含H+、CH3COO-、OH-(極少)，還有醋酸分子。
2．pH相同的鹽酸和醋酸，醋酸的物質的量濃度大於鹽酸。
3．同溫度、同濃度的鹽酸的導電性強於醋酸溶液。
4．中和同體積、同pH的鹽酸和醋酸，醋酸的耗鹼量多於鹽酸。
5．pH相同、體積也相同的鹽酸和醋酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，醋酸反應速率減小比鹽酸慢，平均反應速率比鹽酸快，產生的氫氣也是醋酸多。
6．同濃度、同體積的鹽酸和醋酸，分別與足量較活潑的金屬反應，鹽酸產生氫氣的速率比醋酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7．pH、體積相同的鹽酸和醋酸與等物質的量（就鹽酸而言）的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，鹽酸反應後溶液呈中性，醋酸反應後溶液呈酸性。
8．同濃度、同體積的鹽酸和醋酸與等物質的量的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，鹽酸反應後溶液呈中性，醋酸反應後溶液呈鹼性。
9．pH、體積相同的鹽酸和醋酸，加水稀釋相同倍數時，鹽酸的pH增加大，醋酸的pH增加小。
10．稀釋濃的醋酸溶液，一般是c(H+)先增大後減小；稀釋濃的鹽酸，c(H+)一直減小。
11．鹽酸和醋酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，鹽酸的pH幾乎不變，而醋酸溶液的pH增大。
12．當鹽酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)；當醋酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。
專業、有「鈹」氣的化學公眾號
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