2015中考化學知識要點總結 酸鹼鹽和氧化物

2020-11-26 中考網

　　氧化物的性質：

　　①有四種鹼性氧化物跟水反應生成鹼，其他的鹼性氧化物不溶於水跟水不反應

　　Na2O+H2O=2NaOH

　　CaO+H2O=Ca(OH)2

　　K2O+H2O=2KOH

　　BaO+H2O=Ba(OH)2

　　②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同價的含氧酸。

　　CO2+H2O=H2CO3

　　SO2+H2O=H2SO3

　　SO3+H2O=H2SO4

　　鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的鏽，都是重要的工業原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無色液體)濃鹽酸有揮發性，會揮發出HCl

　　硫酸(H2SO4)濃硫酸有吸水性，可作氣體的乾燥劑

　　濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散，切不可把水倒入濃硫酸裡。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉澱生成的是硫酸(硫酸鹽)，無現象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉澱生成。

　　硝酸(HNO3)有酸的通性，但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3PO4

　　氫氧化鈉(俗名：燒鹼、火鹼、苛性鈉化學式：NaOH)物理性質：白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱量時必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)裡稱量。NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存用途：作中性或鹼性氣體的乾燥劑，不可以乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可乾燥H2、O2、N2、CO、NH3、CH4等;用於肥皂、石油、造紙等工業化學性質：(KOH的化學性質跟NaOH相同)

　　①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液裡(無明顯現象)

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

　　②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發生中和反應(無明顯現象)

　　③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現象和方程式：現象有紅褐色沉澱生成：6NaOH+Fe2(SO4)3=3Na2SO4+2Fe(OH)3↓

　　b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現象和方程式：現象有藍色沉澱生成：2NaOHCuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

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