1.原電池
原電池是將化學能轉化為電能的裝置。
(1)形成條件
①活潑性不同的兩個電極
②電解質溶液
③形成閉合迴路
(2)電極
負極:發生氧化反應,金屬失去電子,或者是氫氣等還原性物質失去電子。
正極:發生還原反應,溶液中的陽離子得到電子或者是氧氣得電子。
陽離子向正極定向移動,陰離子向負極定向移動。
(3)電子流向
電子由負極流出,流入正極。
2.電解池
電解池是指將電能轉化成化學能的裝置。
(1)形成條件
①兩電極接直流電源
②兩電極插入電解質溶液中
③形成閉合迴路
(2)電極
陽極:發生氧化反應,溶液中的陰離子失去電子,或者是金屬電極失去電子。
陰極:發生還原反應,溶液中的陽離子得到電子。
(3)電子流向
電源負極與陰極相連,電源正極與陽極相連。電子由電源負極流向陰極,再流向陽極,最後流入電源正極。
3.電鍍池
電鍍池屬於電解池,它是應用電解原理在某些金屬表面上鍍上一層其他金屬的裝置。
(1)形成條件
鍍層金屬接電源正極,待鍍的金屬接電源負極。
電鍍液必須含有鍍層金屬的離子,在電鍍過程中保持濃度不變。
(3)電子流向
電源負極與陰極(待鍍金屬)相連,電源正極與陽極(鍍層金屬)相連。電子由電源負極流向陰極,再流向陽極,最後流入電源正極。
小結:
(1)同一原電池的正、負極的電極反應中得、失電子數相等。
(2)同一電解池的陰、陽極的電極反應中得、失電子數相等。
(3)串聯電路中的各個電極反應得、失電子數相等。