原電池、電解池、電鍍池的比較分析

2020-12-06 化學面面觀

1.原電池

原電池是將化學能轉化為電能的裝置。

(1)形成條件

①活潑性不同的兩個電極

②電解質溶液

③形成閉合迴路

(2)電極

負極:發生氧化反應,金屬失去電子,或者是氫氣等還原性物質失去電子。

正極:發生還原反應,溶液中的陽離子得到電子或者是氧氣得電子。

陽離子向正極定向移動,陰離子向負極定向移動。

(3)電子流向

電子由負極流出,流入正極。

2.電解池

電解池是指將電能轉化成化學能的裝置。

(1)形成條件

①兩電極接直流電源

②兩電極插入電解質溶液中

③形成閉合迴路

(2)電極

陽極:發生氧化反應,溶液中的陰離子失去電子,或者是金屬電極失去電子。

陰極:發生還原反應,溶液中的陽離子得到電子。

(3)電子流向

電源負極與陰極相連,電源正極與陽極相連。電子由電源負極流向陰極,再流向陽極,最後流入電源正極。

3.電鍍池

電鍍池屬於電解池,它是應用電解原理在某些金屬表面上鍍上一層其他金屬的裝置。

(1)形成條件

鍍層金屬接電源正極,待鍍的金屬接電源負極。

電鍍液必須含有鍍層金屬的離子,在電鍍過程中保持濃度不變。

(3)電子流向

電源負極與陰極(待鍍金屬)相連,電源正極與陽極(鍍層金屬)相連。電子由電源負極流向陰極,再流向陽極,最後流入電源正極。

小結:

(1)同一原電池的正、負極的電極反應中得、失電子數相等。

(2)同一電解池的陰、陽極的電極反應中得、失電子數相等。

(3)串聯電路中的各個電極反應得、失電子數相等。

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