向學霸進軍匯總整理2020雅禮中學高三月考卷各科試卷及答案,考題由知名專家結合了最新高考大綱(考試說明)並依託最新時事為背景出的,通過此次考試,2020屆高三的考生可了解自己的複習備考情況,同時高一高二的同學也可以作為高考複習資料。
2020雅禮中學高三月考卷各科試卷及答案目錄一覽
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2020雅禮中學高三月考卷(數學科目)試題及答案
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2020雅禮中學高三月考卷(地理/歷史/政治)試題及答案
附:高中化學知識點總結
電解池
一. 電解池工作原理及其應用
1. 原電池、電解池的判定
先分析有無外接電源:有外接電源者為電解池,無外接電源者可能為原電池;然後依據原電池、電解池的形成條件、工作原理分析判定。
2. 電解電極產物的判斷:
要判斷電極反應的產物,必須掌握離子的放電順序。判斷電極反應的一般規律是:
(1) 在陽極上
活性材料作電極時:金屬在陽極失電子被氧化成陽離子進人溶液,陰離子不容易在電極上放電。
用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時,
溶液中陰離子的放電順序是:S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-
(2) 在陰極上:無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應,發生反應的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是:
Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+ (酸)> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+ (水)> Al3+ > Mg2+ >……
3. 用惰性電極進行溶液中的電解時各種變化情況分析
二. 電解原理在工業生產中的應用
1.電解精煉反應原理(電解精煉銅)
陽極(粗銅,含Fe、Zn、C等):Cu-2e—=Cu2+,
陰極(純銅):Cu2++2e—=Cu
工作一段時間後,溶液中電解質的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4 ,Cu2+的濃度減小。
2.電鍍池:鍍銅反應原理
陽極(純銅):Cu-2e—=Cu2+,陰極(鍍件):Cu2++2e—=Cu
溶液中的Cu2+濃度保持不變。
3.氯鹼工業反應原理
陽極:2Cl—-2e—=Cl2↑,
陰極:2H++2e—=H2↑
三. 電化學計算的基本方法
原電池和電解池的計算包括兩極產物的定量計算、溶液pH的計算、相對原子質量和阿伏加德羅常數測定的計算、根據電荷量求產物的量與根據產物的量求電荷量等的計算。不論哪類計算,均可概括為下列三種方法:
(1)根據電子守恆法計算:用於串聯電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電荷量等類型的計算,其依據是電路中轉移的電子數相等。
(2)根據總反應式計算:先寫出電極反應式,再寫出總反應式,最後根據總反應式列比例式計算。
(3)根據關係式計算:利用得失電子守恆關係建立已知量與未知量之間的橋梁,建立計算所需關係式。
四. 原電池、電解池、電鍍池的比較
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