太原文韜學校中考教研組帶你一起看看酸鹼鹽其實就是離子的反應的這些知識點。
酸鹼鹽是化學九下學習的內容，也是公認化學最難的部分。初中化學出現學不會、學不懂的情況也是在這一塊出現的。
那麼酸鹼鹽具體是什麼？為什麼難學？
酸鹼鹽其實是三類物質：酸，鹼和鹽，要學會酸鹼鹽首先要搞懂酸鹼鹽的定義，知道什麼樣的物質屬於酸鹼鹽。酸鹼鹽的定義比較特殊，是按構成的陰陽離子分類的，酸是由氫離子和酸根離子構成，鹼是由金屬離子和氫氧根離子構成，鹽是由金屬離子和酸根離子構成。所以我們會發現，其實酸鹼鹽都是由離子構成的，也就是都是離子化合物。這個認識也不能說全部正確，因為酸鹼鹽其實都是溶液，本身溶質也有可能不是離子化合物，不過這些比較詳細的知識高中才會接觸，初中可以籠統的認為酸鹼鹽都是離子化合物。所以要認識酸鹼鹽就要先認識陰陽離子。
認識酸鹼鹽是第一步，下一階段需要掌握的就是常見的酸鹼鹽以及它們的性質，這一塊主要以物理性質為主。常見的酸由兩種：鹽酸和硫酸，常見的鹼有兩種：氫氧化鈉和氫氧化鈣，常見的鹽有四種：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣。這些物質我們需要認知的知識點也是大同小異，存在形式、俗稱、溶解性、溶液的酸鹼性、用途以及一些獨有的特性因為知識點比較多，又有些零散，所以常常有學生反應要背的東西太多，背不會，背會了也是一團亂麻，經常混淆。其實只要自己畫個表格，系統的歸納總結一下，分類對比系記憶，就會發現其實這些知識點記起來也不難。
除了酸鹼鹽的這些特性之外，其實每一類物質往往還會表現出一種共性，我們稱之為酸鹼鹽的同性，通常都是化學性質。這一塊其實就是酸鹼鹽最大的難點，也是最頻繁的考點。酸鹼鹽之間的化學反應對應的是初中學習的最後一類基本反應類型同時也是最複雜的一類基本反應類型——複分解反應。複分解反應是個啥？課本給出的定義是：在水溶液中兩個化合物互相交換成分，形成兩個新的化合物的反應，就是複分解反應。聽起來就很複雜的樣子是吧？這還不算完，複分解反應發生還需要滿足條件：產物中必須有沉澱、氣體和水至少一種。所以，學不會，學不懂的地方主要就集中在這裡。前邊說的定義和特性背一背也就記住了，但是複分解反應不理解的話，是真學不會。酸鹼鹽之前的化學方程式還能死記硬背，但是涉及到複分解反應的化學方程式，是沒法背的，因為太多了。
那麼複分解反應該怎麼學習？學習複分解反應就要理解它的本質，所謂互相交換成分，其實就是互相交換陰離子或者陽離子，交換了以後生成了沉澱、氣體或者水，那麼這個反應就發生了。
為什麼是沉澱、氣體、水呢？因為離子化合物在水溶液中會有一個解離的過程，就是把結合在一起的陰陽離子拆開，變成自由移動的離子。沉澱、氣體、水是不能解離的。如果一個複分解反應沒有沉澱、氣體或者水生成，化學方程式兩邊的物質一拆分會發現，左右兩邊離子相同，其實是沒有新物質生成的。只有產物有沉澱、氣體或者水，左右兩邊的離子才會不一樣，也就是有新物質生成，才會發生化學反應。
那麼怎麼知道哪些離子可以反應，哪些離子不能反應呢？在九下課本最後有一個附錄二的表格，就是記錄那些離子可以反應的，兩個離子結合有沉澱、氣體和水生成的就是可以反應，反之就是不能反應。
太原文韜學校中考教研組的老師總結一下：學好酸鹼鹽首先不能懶，要背會酸鹼鹽的定義和常見酸鹼鹽的特性，其次要理解複分解反應的本質，就是離子不共存（離子之間發生反應），熟記哪些離子可以發生反應，能做到這些，酸鹼鹽也就可以輕鬆掌握了。